Question

Ⅰ將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）  2C（g）+2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為

0.04mol?L^-1?s^-1

；
（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是

1.5mol?L^-1

；
（3）平衡后，生成物D的濃度為

0.4mol?L^-1

；
Ⅱ某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2SO₂+O₂ 2SO₃反應．幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為

33.3%

．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）根據(jù)化學反應速率公式計算；
（2）根據(jù)C的物質(zhì)的量計算A反應的物質(zhì)的量，A反應前的物質(zhì)的量等于A反應的物質(zhì)的量加剩余的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算；
（3）根據(jù)C的物質(zhì)的量計算生成物D的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算；
Ⅱ溫度、體積不變的密閉容器中，反應前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，從而算出反應后混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式，根據(jù)反應前后氣體減少的物質(zhì)的量計算參加反應的SO₂的物質(zhì)的量，利用轉(zhuǎn)化率公式計算SO₂的轉(zhuǎn)化率．

解答：解：Ⅰ（1）反應前C的物質(zhì)的量為0．反應后C的物質(zhì)的量為0.8mol，所以C的物質(zhì)的量的變化量為0.8mol，
v（C）=

△C

△t

=

△n

V△t

=

0.8mol

2L .10s

=0.04mol?L^-1?s^-1
故答案為：0.04mol?L^-1?s^-1；
（2）3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
 反應前                   0            0
  反應   1.2mol    0.4mol   0.8 mol      0.8 mol       
  平衡  1.8mol    0.6mol     0.8 mol   0.8 mol       
  所以A反應前的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3.0mol
C（A）=

n

V

=

3.0mol

2L

=1.5 mol?L^-1；
故答案為1.5 mol?L^-1
（3）通過（2）知，D的物質(zhì)的量為  0.8 mol，C（D）=

n

V

=

0.8 mol

2L

=0.4 mol?L^-1     
故答案為0.4 mol?L^-1
Ⅱ溫度、體積不變的密閉容器中，反應前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，所以反應后的氣體物質(zhì)的量為反應前的90%，反應前后氣體的物質(zhì)的量減少了（0.3mol+0.2mol）×（1-90%）=0.05mol，根據(jù)氣體減少的物質(zhì)的量計算反應的二氧化硫的物質(zhì)的量，2SO₂（g ）+O₂（g ）?2SO₃（g ）  氣體體積減少1
                 2 mol                                 1mol 
                 0.1mol                                  0.05mol
SO₂的轉(zhuǎn)化率為

0.1mol

0.3mol

×100%=33.3%
故答案為  33.3%

點評：本題考查了化學反應速率的定量表示方法，知道“在溫度、體積不變的密閉容器中，反應前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比”，是解Ⅱ題的關(guān)鍵，本題是利用了差量法進行解答的．