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        1. Ⅰ將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
          3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g),
          反應進行到10s末,達到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
          (1)用C表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為
          0.04mol?L-1?s-1
          0.04mol?L-1?s-1
          ;
          (2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是
          1.5mol?L-1
          1.5mol?L-1

          (3)平衡后,生成物D的濃度為
          0.4mol?L-1
          0.4mol?L-1
          ;
          Ⅱ某溫度下,在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應.幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài),測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%,則該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          分析:Ⅰ(1)根據(jù)化學反應速率公式計算;
          (2)根據(jù)C的物質(zhì)的量計算A反應的物質(zhì)的量,A反應前的物質(zhì)的量等于A反應的物質(zhì)的量加剩余的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算;
          (3)根據(jù)C的物質(zhì)的量計算生成物D的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算;
          Ⅱ溫度、體積不變的密閉容器中,反應前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,從而算出反應后混合氣體的物質(zhì)的量,結(jié)合方程式,根據(jù)反應前后氣體減少的物質(zhì)的量計算參加反應的SO2的物質(zhì)的量,利用轉(zhuǎn)化率公式計算SO2的轉(zhuǎn)化率.
          解答:解:Ⅰ(1)反應前C的物質(zhì)的量為0.反應后C的物質(zhì)的量為0.8mol,所以C的物質(zhì)的量的變化量為0.8mol,
          v(C)=
          △C
          △t
          =
          △n
          V△t
          =
          0.8mol
          2L .10s
          =0.04mol?L-1?s-1
          故答案為:0.04mol?L-1?s-1;
          (2)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),
           反應前                   0            0
            反應   1.2mol    0.4mol   0.8 mol      0.8 mol       
            平衡  1.8mol    0.6mol     0.8 mol   0.8 mol       
            所以A反應前的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3.0mol
          C(A)=
          n
          V
          =
          3.0mol
          2L
          =1.5 mol?L-1;
          故答案為1.5 mol?L-1
          (3)通過(2)知,D的物質(zhì)的量為  0.8 mol,C(D)=
          n
          V
          =
           0.8 mol
          2L
          =0.4 mol?L-1     
          故答案為0.4 mol?L-1
          Ⅱ溫度、體積不變的密閉容器中,反應前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,所以反應后的氣體物質(zhì)的量為反應前的90%,反應前后氣體的物質(zhì)的量減少了(0.3mol+0.2mol)×(1-90%)=0.05mol,根據(jù)氣體減少的物質(zhì)的量計算反應的二氧化硫的物質(zhì)的量,2SO2(g )+O2(g )?2SO3(g )  氣體體積減少1
                           2 mol                                 1mol 
                           0.1mol                                  0.05mol
          SO2的轉(zhuǎn)化率為
          0.1mol
          0.3mol
          ×100%
          =33.3%
          故答案為  33.3%
          點評:本題考查了化學反應速率的定量表示方法,知道“在溫度、體積不變的密閉容器中,反應前后氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比”,是解Ⅱ題的關(guān)鍵,本題是利用了差量法進行解答的.
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          科目:高中化學 來源:素質(zhì)教育新教案  高中化學·二年級·第二冊(上冊) 題型:021

          將一定量Ag2SO4固體置于容積不變的容器中(裝入少量V2O5),在某溫度下發(fā)生下列反應:Ag2SO4(固)Ag2O(固)+SO3(氣)  2SO3(氣)2SO2(氣)+O2(氣)

          經(jīng)10分鐘后,反應達平衡,此時c(SO3)=0.4 mol/L,c(SO2)=0.1 mol/L,則下列敘述中正確的是

          [  ]

          A.SO3的分解率為20%

          B.O2的平均生成速率為0.05 mol/(L·min)

          C.容器內(nèi)氣體密度為40g/L

          D.平衡混合氣中O2的物質(zhì)的量分數(shù)為10%

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