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          【題目】外圍電子構(gòu)型為5d26s2的元素在周期表中的位置是
          A.第五周期IIA族B.第五周期IVB族C.第六周期IIB族D.第六周期IVB族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          外圍電子構(gòu)型為5d26s2，可知其電子層數(shù)為6，為第六周期元素，其電子排布式應(yīng)為[Xe] 4f145d26s2，為72號(hào)元素，位于第六周期第IIB族，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)有機(jī)化合物所含元素的敘述，錯(cuò)誤的是
          A. 酶含有氮元素 B. 維生素D含有鈣元素
          C. 脫氧核糖含有氧元素 D. 脂肪含有碳元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖： 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          s電子的原子軌道呈________形，每個(gè)s能級(jí)有_______個(gè)原子軌道；
          p電子的原子軌道呈________形，每個(gè)p能級(jí)有_______個(gè)原子軌道。
          （2）寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
          ①Co___________________________；②Cu_____________________________。
          （3）畫(huà)出下列元素原子的軌道表示式（電子排布圖）：
          ①N______________________________；②F_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A. 無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
          B. 可以使PH試紙變藍(lán)的溶液中: K+、Na +、、
          C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
          D. 能使石蕊試液變紅的溶液中: Na+、、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
          A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO，當(dāng)加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B. 對(duì)CO(g) + NO2 (g)  CO2 (g)+ NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C. 新制的氯水在光照下顏色變淺
          D. 合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是 
          容器編號(hào)
          物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)
          物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          I
          0.6
          0
          0
          0.2
          II
          0.3
          0.5
          0.2
          Ⅲ
          0
          0.5
          0.35
          A. 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5
          B. 達(dá)平衡時(shí)，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
          C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
          D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2<T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0
          B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
          C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
          D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________。
          （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
          ②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
          （3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)，用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為CH4，該電極應(yīng)與電源 ___________（填“正極”、“負(fù)極”）相連，其電極反應(yīng)的方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是 ( )
          A．水溶液能導(dǎo)電的化合物    B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物
          C．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物   D.熔點(diǎn)高的物質(zhì)
          

			
          

			
          
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