【題目】化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗腫痛作用。G的合成路線如下圖所示:
回答下列問題:
（1）寫出G中含氧官能團的名稱________；G的分子式為________。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。
（3）D的分子式為C9H12O4，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_________；同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式_________。
a.屬于苯的衍生物。苯環(huán)上共有4個取代基
b.核磁共振氫譜中有5種等效氫
c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式為___________。
（5）合成路線流程圖示例:
，參照題中所給信息，任選試劑，由CH3CHO為原料合成
。______________________
【答案】 醚鍵、羰基、羥基 C15H10O5 取代反應(yīng) 
；
；
、
（
或
） 
【解析】(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu),可以知道該有機物含有的含氧官能團有:醚鍵、羰基、羥基；同時可寫出G的分子式為C15H10O5；正確答案:羥基、醚鍵、羰基；C15H10O5 。
(2) 由C、E結(jié)構(gòu)可以知道,C中的Cl原子被取代生成E，同時生成HCl,所以反應(yīng)③為取代反應(yīng)；正確答案:取代反應(yīng)。
（3）由C、E結(jié)構(gòu)可以知道,C中的Cl原子被取代生成E,同時生成HCl,結(jié)合有機物E的結(jié)構(gòu)簡式
，可以確定有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為
；根據(jù)條件a.屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有4個取代基；b.核磁共振氫譜中有5種等效氫；c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；滿足條件的有機物有：
；
、
；任選2種即可；正確答案：
；； 、
任選2種即可 。
（4）苯甲醛與乙酸酐反應(yīng)生成
，再根據(jù)原子守恒規(guī)律，還生成另外一種產(chǎn)物乙酸；反應(yīng)①化學(xué)方程式為
；正確答案：
。
（5）根據(jù)高分子
結(jié)構(gòu)可知，形成該有機物的單體為CH3CH=CHCOCl；根據(jù)題給信息可知CH3CHO與乙酸酐反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，然后CH3CH=CHCOOH在SOCl2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH=CHCOCl；合成流程如下：
；正確答案：
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3 溶液 （pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：
□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3
(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗 IV 進行探究：
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗 IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實驗 III 現(xiàn)象相同 |
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實驗 II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學(xué)進一步討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________________。
(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是
A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.降低溫度能加快反應(yīng)速率
C.增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率D.SO2、O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
(濃)
試完成下面的問題：
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號填寫)
a．酸 b． 堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。
(4)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃
充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的
的質(zhì)量為_________g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如下圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是（ ）
A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
B. GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生
C. 電解液中H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
D. Cu表面電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9
B. pH在8.0～10.0時,反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（ ）
A.任何化學(xué)反應(yīng)上都能設(shè)計成原電池
B.原電池工作時，陽離子向負(fù)極移動
C.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池工作時，電子通過電解質(zhì)溶液流向正極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。
（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
__________ | __________ |
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。
A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；
③定容時俯視觀察液面________________________________________________。
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。
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