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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】分離下列各組物質，采用的方法正確的是
          A. 鋁粉中混有鐵粉：加氫氧化鈉溶液過濾 B. 乙醇和水：分液
          C. 氯化鈉和氯化銨固體：加熱 D. 苯和苯酚：加水后分液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A項，加入NaOH溶液，Al溶解，鐵粉不溶沒有除去，錯誤；B項，乙醇和水為互相混溶的液體混合物，不能用分液法分離，錯誤；C項，加熱氯化鈉和氯化銨的固體混合物，氯化銨受熱分解成NH3和HCl，生成的NH3和HCl相遇重新化合成NH4Cl，正確；D項，苯難溶于水，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，不能加水分液進行分離，錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
           （1）Cr3+ 與 Al3+ 的化學性質相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。
           （2）CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1. 0 mol·L1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+) 的變化如圖所示。
           ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
           ②由圖可知，溶液酸性減小，CrO42 的平衡轉化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的逆反應的平衡常數為__________。
           ③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
           （3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的 Cr2O72 還原成 Cr3+，反應的離子方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關48Ti和50Ti的說法正確的是（ ）
          A.48Ti和50Ti的質子數相同，互稱同位素
          B.48Ti和50Ti的質量數不同，屬于兩種元素
          C.48Ti和50Ti的質子數相同，是同一種核素
          D.48Ti和50Ti的質子數相同，中子數不同，互稱同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是
          A. 隔膜為陰離子交換膜
          B. 電池的電解液可為硫酸
          C. 充電時陽極反應為H2O+M+e-=MH+OH-
          D. 放電時負極反應為Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數目為0.4NA
          B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團數目為0.6NA
          C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數目可能為0.9NA
          D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數如下表：
          MnO2
          時間
          H2O2
          0.1 g
          0.3 g
          0.8 g
          10 mL 1.5%
          223 s
          67 s
          56 s
          10 mL 3.0%
          308 s
          109 s
          98 s
          10 mL 4.5%
          395 s
          149 s
          116 s
          請回答下列問題：
          （1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是 。
          （2）如何檢驗該套裝置的氣密性： 。
          （3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_______（填“加快”或“減慢”或“不變”）。
          （4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化錳為較佳選擇。
          （5）某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確___________(填“正確”或“ 不正確”)，理由是___________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。
          (1)甲小組設計了如圖l所示的實驗裝置（固定裝置已略去）。
          ①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。
          a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿
          ②裝置B的作用是______________；裝置D的作用是____________。
          ③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
          ④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現象是_______________。
          ⑤該裝置存在的主要缺陷是____________________。
          (2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗。
          ①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是______。
          ②實驗室制備氨氣的化學反應方程式是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 金屬鈉與水反應：Na+ H2O=Na++ H2
          B. 氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
          C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
          D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。
          (1)已知T℃時，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1
          2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
          SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3 
          則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)
          (2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數為7%、尿素濃度為5%的反應器中進行反應。
          ①煙氣中SO2最終轉化為一種正鹽，其化學式為______________；NO和NO2以物質的量之比1:1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為_______________。
          ②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產物，將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表：
          溫度/K
          338
          343
          348
          353
          平衡時氣體的總濃度/mol  L-1
          0.36
          0.48
          0.60
          0.72
          該反應的△H__________(填“>”或“<”)0；348K時，該反應的平衡常數K__________________。
          (3)其他條件不變，向尿素溶液中添加H2O2溶液，測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關系如圖所示。
          ①NO與H2O2發(fā)生反應生成亞硝酸時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
          (2)脫硝時，最佳pH為_________；在堿性較強時，NOx脫除率降低，其原因是___________(任寫一點)。
          

			
          

			
          
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