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          磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A．該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
          B．在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若溫度越高，則v(CO)越大
          C．改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2
          D．該電池正極的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、從反應(yīng)原理圖可知，除存在電能、化學(xué)能外，還存在熱能，錯誤；B、溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以溫度越高，v(CO)越大，正確；C、從圖中可看出改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2，正確；D、電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，燃料中的氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-572kJ/mol；H-H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O-H鍵的鍵能為（　�。�
          A．485.5kJ/molB．610kJ/mol
          C．917kJ/molD．1220kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

          （1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
          （2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，                   。

          （3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有變化，b．                   。
          （4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計驗證的實驗是                   。
          （5）實驗開始時,當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是
          A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
          C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖l，達平衡后在時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是

          A．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)
          B．t1時是降溫，平衡逆向移動
          C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
          D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c (B)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           
          		E（g）
          		F（g）
          		G（g）
          初始濃度（mol?L-1）
          		2.0
          		1.0
          		0
          平衡濃度（mol?L-1）
          		c1
          		c2
          		0.4
          下列判斷正確的是
          A．反應(yīng)在前5min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
          B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉(zhuǎn)化率會增大
          C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應(yīng)的△H＞0
          D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）某溫度時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________

          （2） 用Z表示從0—2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為    
          ____________________
          （3） 某時刻t（t﹤5min）測得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為 
          3:1，則X的轉(zhuǎn)化率為_________
          （4） 該條件下，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       
          a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
          b．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0       
          c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
          d．容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變  
          e. 單位時間內(nèi)消耗3a mol X，同時生成2a mol Z 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
          （1）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為______。
          （2）若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。
          A．壓縮體積，增大壓強B．降低溫度C．充入大量的氮氣D．僅增加SO2的濃度
          （3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式：____ _ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)。
          （1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖所示：

          請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________.
          （2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
          （3）如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.

          （4）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時問變化關(guān)系如圖乙所示。
          ①前10 min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率v（NO2）=        ；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
          ②反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
          ③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。
          A．加入催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．再加入一定量的NO2
          

			
          

			
          
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