A.B.C.D.E五種短周期元素.其原子序數(shù)依次增大.而原子半徑按A.C.B.E.D順序依次增大.A.D同主族,B.D.E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10,E的單質(zhì)可做半導體材料,C與E兩元素形成的化合物可與A.C.D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng),B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M.1molM中含有42mol電子.回答下列問題:(1)E元題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學鍵類型有
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）：     ；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A₂C的形成過程：
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________；
寫出題中生成M的化學方程式

（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負極上的電極反應(yīng)式為__________________________，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是個。

（共16分）
（1）第三周期，第ⅣA族（1分）；離子鍵、（極性）共價鍵（1分，有錯不得分）；
（2）H₂O＞NH₃＞SiH₄（2分）；H₂O₂的電子式（略）（2分）
（3）H₂O的形成過程(略)(2分)
（4）SiO₂+2OH^－=SiO₃²^－+H₂O （2分）NH₃+HNO₃=NH₄NO₃(2分)
（5）H₂+2OH^－-2e^－="2" H₂O （2分）0.6 N_A（或3.612×10²³）(2分)

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的組成部分。關(guān)于該理論下列有關(guān)認識不正確的是

A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵

B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致

B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種離子A⁺、B²⁺、C^－、D²^－，他們的半徑由大到小的順序是
D²^－>C^－>A⁺ >B²⁺

C．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼化鎂在39 K時呈超導性，可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學式為 ( )

A．MgB

B．MgB₂

C．Mg₂B

D．MgB₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄	B．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
C．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl	D．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中半徑最小的

A．Na^＋

B．Al³⁺

C．K^＋

D．S^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的2倍。

試回答：
(1) 寫出下列元素的元素符號：X_________、Y_________、Z_________、

W_________。
(2 這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。
(3) 將9g單質(zhì)Y在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L^-1 NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價電子排布為nsⁿnpⁿ；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。

I₁	I₂	I₃	I₄	I_5[]	......
578	1817	2745	11575	14380	......

（1）

W元素位于周期表的     區(qū)，Z²⁺的核外電子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為         （用元素符號作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價態(tài)為     。
（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
（5）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有  種。
（2）請寫出Cr元素的核外電子排布式                                      。
（3）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學方程式                       。
（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                 。

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