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        1. 氟化銅是一種鋰/氟化銅電池正極活性材料,可通過下列方法制備:在鉑皿中將氧化銅用過量的40%氫氟酸溶解,先制成CuF2·5HF·5H2O,再將生成物放入鎳管內的鉑舟中,在干燥的氟化氫氣流中以400%進行加熱脫水,最后通入氮氣。
          (1)制備過程中用鉑皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________(用化學方程式表示)。
          (2) 鋰/氟化銅電池放電時總反應為置換反應,其化學方程式為____________________________________________________。
          (3)準備稱取上述制備的樣品(僅含CuF2和CuO) 2.120 g,在通風櫥中加入稀硫酸至完全溶解,然后加入足量的氫氧化鈉溶液,得沉淀,將沉淀充分灼燒,得1.680 g黑色固體,計算樣品中CuF2和CuO的物質的量之比。
          (1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
          (2)CuF2+2Li=Cu+2LiF
          (3)20:1
          (1)氫氟酸會腐蝕玻璃,生成SiF4。(2)題給信息中已經(jīng)標明了反應物是鋰和氟化銅,且注明了反應類型。(3)由題意知:CuF2、CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO,故可用差量法求出CuF2。
          CuF2  ~  CuO  Δm
            102 g          80 g  22 g
          m(CuF2)       2.120 g-1.680 g=0.440 g
          m(CuF2)==2.040 g
          n(CuF2)==0.020 mol
          m(CuO)=2.120 g-2.040 g=0.080 g
          n(CuO)==0.001 mol,=20∶1
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是(  )
          A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl濃度基本不變
          B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯黃色
          C.Fe2和Fe3的物質的量之比為6:1
          D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:5

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)下列框圖分析,下列說法正確的是(  )
          A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
          B.在反應①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
          C.反應④的離子方程式可表示為:3SCN-+E3+E(SCN)3
          D.在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質進行探究,回答有關問題:
          (1)該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間,按如圖(a)所示裝置對其進行操作。

          ①某同學的操作是:先夾緊止水夾K,再使A管開始反應,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是                                                                       
                                                                                 。
          ②為達到實驗目的,正確的操作是                                                                       。
          B管中發(fā)生反應的離子方程式是                                                                       。
          (2)當上述裝置的實驗結束后,取A管內反應所得的溶液,隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4,再高溫煅燒(有關裝置和操作均已略去),最后留下紅棕色固體,將分解時產(chǎn)生的氣體按圖(b)所示裝置依次通過洗氣裝置,結果試管甲內出現(xiàn)白色沉淀,試管乙內品紅溶液紅色褪去,回答:
          ①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因                                                                       
                           。
          ②為驗證紅棕色固體成分,可進行如下操作                                                                       
                                                                                 。
          ③圖(b)中丙裝置的作用是               。
          ④根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內溶液蒸干后,在高溫煅燒分解時所發(fā)生反應的化學方程式                                     。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          現(xiàn)要測定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質量分數(shù),按以下步驟進行實驗:

          Ⅰ.請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
          (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有    、    (填儀器名稱)。 
          (2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式:                                  。 
          (3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來還應進行的操作是                                                 。 
          若蒸發(fā)皿質量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是       。 
          Ⅱ.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:

          (1)溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么?                             。 
          (2)選擇的還原劑是否能用鐵    (填“是”或“否”),原因是:                   。 
          (3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是    。 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后,得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重,若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等,則原溶液中c(SO42)與c(Cl)之比為:
          A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

          請回答下列問題:
          (1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加_______,該過程的現(xiàn)象為:__________________________________________。
          (2)步驟②加入過量H2O2的目的是:____________________________________。
          (3)步驟③中反應的離子方程式是:_____________________________________。
          (4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
          (5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質量為_______g。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將Fe、Cu加入含F(xiàn)e2、Fe3和Cu2的溶液中充分反應,如Fe有剩余,則反應器中金屬元素的存在形式只能是
          A.Cu、Fe3、FeB.Fe2、Fe3、Fe
          C.Cu、Cu2、FeD.Cu、Fe2、Fe

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          C和CuO在一定溫度下反應,產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應一段時間后共收集到1.12 L氣體(標準狀況),生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法正確的是
          A.反應后的固體混合物中還含有碳
          B.反應后的固體混合物總質量為13.6 g
          C.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol
          D.反應后的固體混合物中單質Cu的質量為12.8 g

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