【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱
B.為減少儀器使用而帶來(lái)的誤差，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒
C.配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl
D.測(cè)定溶液中草酸含量時(shí)，用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B. 1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為NA
C. 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵
D. 離子化合物中只存在陰、陽(yáng)離子之間的吸引作用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如下： 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（a）電極反應(yīng)式為
（2）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH3OH有mol
（3）下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?/span> 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達(dá)式為K= 
，則它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（填序號(hào)） ．
（2）對(duì)反應(yīng)①下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 a．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
c．溫度和體積一定時(shí)，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.945795506 | 9 | 1 |
（4）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示． 
則T1T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ）
A.為加快過(guò)濾速度，用玻璃棒在漏斗中進(jìn)行攪拌
B.過(guò)濾時(shí)，漏斗中液體的液面應(yīng)低于濾紙邊緣
C.蒸發(fā)時(shí)，有晶體析出后就不用玻璃棒攪拌
D.當(dāng)蒸發(fā)皿中液體全部蒸干后，才能停止加熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進(jìn)行處理．
（1）大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對(duì)環(huán)境的危害主要有 ． （至少填兩種）．
（2）汽車(chē)尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ．
（3）SO2和NO2在水中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：ClO3﹣+SO2=ClO2+SO42﹣
（5）一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3﹣ ， 則另一種鹽的化學(xué)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）
A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S 
FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C. 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D. 滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式，請(qǐng)判斷其電負(fù)性最大的是 ( )
A.1s22s22p3B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p2
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