Question

（本題共10分）

亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到(NO2與Cl2反應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。

某校化學興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO。“→”表示氣流方向。

34．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式是______________________________。

35．裝置F的作用是___________________________________。

36．亞硝酰氯與水反應的化學方程式是________________________________。

37．實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

 

Answer 1

34. KClO3(固體)＋6HCl(濃)→KCl＋3Cl2↑＋3H2O （2分）

35. 防止G中水蒸氣進入U形管，避免引起NOCl水解。（2分）

36. 2NOCl＋H2O → N2O3＋2HCl (或2NOCl＋H2O → NO＋NO2＋2HCl) （2分）

37. 防止NO被裝置中的氧氣氧化為NO2；（1分）保持Cl2過量，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免

NO逸出污染空氣（3分）

【解析】

試題分析：34.氯元素的歸中反應；35. NOCl易與水反應，裝置F可以防止尾氣吸收裝置G的水蒸氣進入；36. NOCl中氮元素化合價為+3價，水解化合價不變，生成N2O3（或1:1的NO和NO2）；37.裝置中空氣中氧氣與NO反應生成NO2，進而產(chǎn)生雜質(zhì)硝酰氯；反應中過量的Cl2，使NO完全轉(zhuǎn)化，避免

NO逸出污染空氣。

考點：考查物質(zhì)的制備中原理、操作等有關(guān)問題。