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        1. 在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x值為
          [     ]
          A.1
          B.2
          C.3
          D.4
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義.
          (1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
          .若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1的變化是
          減小
          減小
          ,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
          不變
          不變
          (填“增大”“減小”或“不變”).
          (2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
          2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1
          則反應(yīng)CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)的△H=
          -283
          -283
          kJ?mol-1
          (3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+
          3
          2
          O2(g)△H=a kJ?mol-1
          為進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,測(cè)得常壓下達(dá)到平衡時(shí)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
          T/K 303 313 323
          NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
          此合成反應(yīng)中,a
          0;△s
          0,(填“>”、“<”或“=”)
          (4)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2,發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),2min后達(dá)到平衡,生成1.2mol NO.則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NH3)為
          0.3mol/(L?min),
          0.3mol/(L?min),
          ,平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ,
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ,

          (5)某溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
          容器
          編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的焓變/kJ?mol-1
          N2 H2 NH3
          A 1 3 0 △H1=-23.1
          B 0.9 2.7 0.2 △H2
          容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)熱△H2=
          13.86
          13.86

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一.甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚.
          (1)工業(yè)上,可以分離合成氣中的氫氣,用于合成氨,常用醋酸二氨合亞銅[Cu(NH32]AC溶液(AC=CH3COO-)來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH32]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]AC?CO(aq)△H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH32]AC溶液的措施是
           
          ;
          (2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
          反應(yīng)a:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol;反應(yīng)b:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
          ①對(duì)于反應(yīng)a,某溫度下,將4.0mol CO2(g)和12.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           

          ②對(duì)于反應(yīng)b,某溫度下,將1.0mol CO(g)和2.0mol H2(g)充入固定容積的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變溫度和壓強(qiáng),平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
           
          ;(填字母代號(hào))
           A.p3>p2,T3>T2  B.p2>p4,T4>T2   C.p1>p3,T1>T3    D.p1>p4,T2>T3
          (3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作為燃料電池的原料,化學(xué)反應(yīng)原理為:CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
          ①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
           

          A.逆反應(yīng)速率先增大后減小
          B.反應(yīng)物的體積百分含量減小
          C.正反應(yīng)速率先增大后減小
          D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式
           
          ;
          ③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池,下列說(shuō)法正確的是
           
          (填字母)
          A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,比能量相同
          B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同
          C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同
          (4)已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ,請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高三高考全真模擬卷(理綜)化學(xué)試題 題型:填空題

          氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題:
          (1)據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量,請(qǐng)寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________。
          (2)據(jù)報(bào)道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
          __________________________________________________________________________。
          (3)在T1℃時(shí),將5 mol N2O5置于10 L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);△H>0。反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。
          ①上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為__________,N2O5的物質(zhì)的量為__________mol。
          ②用O2表示從0~5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= __________。
          ③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有__________。
          A.壓強(qiáng)      B.密度       C.反應(yīng)速率       D.N2O5的濃度
          (4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是__________。
          A.都引起a減小      B.都引起a增大
          C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大
          D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題:

          (1)據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量,請(qǐng)寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                            

          (2)據(jù)報(bào)道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:                          

          (3)在T1℃時(shí),將5 mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);△H>0。反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。

          ①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         (數(shù)字代入式子即可),上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

          ②用O2表示從0~5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)=        

          ③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有         。

          A.壓強(qiáng)            B.密度           C.反應(yīng)速率           D.N2O5的濃度

          (4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是__________。

          A.都引起a減小   B.都引起a增大   C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大

          D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減小

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

          2SO2+O2  2SO3,平衡時(shí)SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容

          器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是 (     )

          A.2 mol SO2 + 1 mol O2                B.4 mol SO2 + 1 mol O2

          C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 SO      D.3 mol SO2 + 1 SO3

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