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          【題目】下列關于乙烯的說法正確的是（ ）
          A.是天然氣的主要成分
          B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
          C.除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀
          D.不能發(fā)生加聚反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．天然氣的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A錯誤； 
          B．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
          C．乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，可用濃溴水，故C錯誤；
          D．乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應速率是化學反應原理的重要組成部分．請回答下列問題：
          （1）已知一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．

          （2）探究反應條件對0．10mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響．其設計與測定結果如表：
          編號
          反應溫度/℃
          Na2S2O3濃液/mL
          甲
          0.1mol/LH2SO4溶液/mL
          乙
          ①
          25℃
          10.0
          0
          10.0
          ②
          25℃
          5.0
          a
          10.0
          ③
          45℃
          10.0
          0
          10.0
          上述實驗①③是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”為 ， a為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為 ．
          （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大．
          ①針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
          ②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入（填字母序號）．
          A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，密閉容器中的反應N2+3H22NH3，達到化學平衡狀態(tài)的標志是
          A. 單位時間內消耗1 mol N2，同時生成2 mol NH3
          B. 容器內三種氣體物質的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
          C. 斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵
          D. 容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”。其方法與下列分離方法相對應的是（　�。�
          A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑及方法均正確的一組是（　�。�
          選項
          待提純的物質
          選用的試劑
          操作的方法
          A
          CaO（CaCO3）
          水
          溶解、過濾、結晶
          B
          Cu（Fe）
          稀鹽酸
          溶解、過濾、洗滌、干燥
          C
          CO2（H2O）
          氫氧化鈉固體
          將混合氣通過盛氫氧化鈉的裝置
          D
          CO2（CO）
          氧氣
          點燃
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時,向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是
          A. a→b 的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)
          B. HA的物質的量濃度為0.01mol/L
          C. b點時,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
          D. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
          A.KC1 →KC1O3B.KMnO4→MnO2
          C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH3 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說法正確的是（ ）
          A. a點所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L
          B. b點所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
          C. c點所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)
          D. d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數(shù)為10-6.81
          

			
          

			
          
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