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          實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：
          （1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、 ▲  、搖勻；
          （2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、
               ▲    (注明所需儀器的規(guī)格)。
          （3）某同學欲稱量Na2CO3的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為 ▲ g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出 ▲ g Na2CO3。

          （4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是   ▲      。
          （5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ▲   ；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）定容 (1分)  （2）100mL容量瓶 (1分)
          （3）27.4（2分），10.6（2分）
          （4）檢查是否漏液（2分）
          （5）① 偏低(1分)  ② 無影響(1分)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.5  mol Na投入過量的水（m1 g）中，得到a g溶液；將0.5 moL Mg投入過量的鹽酸（m2  g）中，得到b g溶液，若m1＝m2，則a、b的質(zhì)量關(guān)系是
          A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)＝bD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
          B．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
          C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個電子
          D．0.l mol N2分子中所含的電子數(shù)為7NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的總物質(zhì)的量為0.9 mol
          B．當1 L水吸收標準狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/L
          C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物質(zhì)的量相等，則K+ 和Cl—的物質(zhì)的量濃度一定相同
          D．10 ℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復(fù)到10 ℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          常溫下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好達到飽和。設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3。求：
          (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3分）
          (2)該溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度；（3分）
          (3)常溫下，Cu(NO3)2的溶解度；（4分）
          (4)將一根質(zhì)量為100g的鐵棒插入到該溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥后稱量，鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?00.2g，求此時溶液中Fe(NO3)2的物質(zhì)的量濃度。（忽略溶液體積的變化）（4分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為
          A． mol/LB．mol/LC． mol/LD． mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）500mL某濃度的NaOH溶液恰好與標準狀況下11.2LCO2完全反應(yīng)生成正鹽，則
          ①原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為           ，
          ②若在原溶液中通入16.8L（標準狀況下）CO2則生成的產(chǎn)物是                  。
          ③若在②中的產(chǎn)物中加足量的鹽酸，則需要鹽酸的物質(zhì)的量為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (8分)把11.2 升(標準狀況下)HCl氣體溶于水，配制成250 mL的溶液，計算：（要求有過程）
          （1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。
          （2）若將該溶液與足量的鋅反應(yīng)，在標準狀況下能生成氫氣多少升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中只含有Na+、NO3-、SO42-和Al3+，已知前三種離子的物質(zhì)的量之比為3:1:4，則Al3+與NO3-的個數(shù)比為（ ）
          A．2:1B．1:3C．3:1D．2:3
          

			
          

			
          
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