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          25℃時，在25 mL 0．1 mol／L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol／L的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如右圖，下列分析正確的是                                   （    ）
          


          


                A．B點的橫坐標(biāo)a=12．5
          


                B．C點時溶液中有：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
          


                 C．D點時溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
          


                 D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A?nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg?mL-1的溶液，下列表達(dá)式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示．?
          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
          10-14 
          10-14 
          增加到
          10-12 
          10-12 
          ．
          （2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
          B
          B
          ．
          A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
          （3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
          3.2×10-5mol3/L3
          3.2×10-5mol3/L3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
          10-14
          10-14
          ．
          某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
          2×10-7mol/L
          2×10-7mol/L
          mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          mol/L，pH=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          ．
          （2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
          ①混合溶液中水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
          0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c（Cl-）-c（M+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
           mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
          1.0×10-8
          1.0×10-8
           mol?L-1
          （3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
          ＜
          ＜
          MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是
          1：10
          1：10
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省蘭溪一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          A物質(zhì)的化學(xué)式為M(OH)2 ，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
           

          M2+＋2OH－M(OH)22H+＋MO22－
           

          回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
           

          (1)在其他條件不變的情況下，25℃時，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，①由水電離出的C(OH－)________，C(H+)________，水的電離度________，Kw________．
           

          (2)25℃時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．
           

          則水的電離度________，溶液的pH________．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          A物質(zhì)的化學(xué)式為M(OH)2，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
          

          M2+＋2OH－M(OH)22H+＋MO22－
          

          回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
          

          (1)在其他條件不變的情況下，25℃時，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，①由水電離出的C(OH－)________，C(H+)________，水的電離度________，Kw________．
          

          (2)25℃時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．
          

          則水的電離度________，溶液的pH________．
          

          

          

			
          

			
          
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