Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應為吸熱反應），5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學計量數(shù)x= ．
（2）5min內(nèi)A的平均反應速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉(zhuǎn)化率 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.15mol/L?min
（3）20%
（4）增大；不變
【解析】解：C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 反應生成C物質(zhì)的量=0.1molL﹣1min﹣1×2L×5min=1mol；

	3A（g）+	B（g）		xC（g）+	2D（g）
起始量（mol）：	3	2.5		0	0
變化量（mol）：	1.5	0.5		0.5x	1
平衡量（mol）：	1.5	2		0.5x	1

1）上述計算結(jié)合反應生成的C物質(zhì)的量計算得到x，0.5x=1，x=2；
故答案為：2；（2）5min內(nèi)A的平均反應速率= = =0.15mol/Lmin；
故答案為：0.15mol/Lmin；（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=20%；
故答案為：20%；（4）由題意可知，正反應為吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，由（1）計算得x=2，所以該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，
故答案為：增大；不變．
結(jié)合化學平衡三段式列式計算，C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 反應生成C物質(zhì)的量=0.1molL﹣1min﹣1×2L×5min=1mol；

	3A（g）+	B（g）		xC（g）+	2D（g）
起始量（mol）：	3	2.5		0	0
變化量（mol）：	1.5	0.5		0.5x	1
平衡量（mol）：	1.5	2		0.5x	1

1）依據(jù)上述計算結(jié)合反應生成的C物質(zhì)的量計算得到x；（2）反應速率= ；（3）轉(zhuǎn)化率= ×100%；（4）由題意可知，正反應為吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，由（1）計算得x，根據(jù)增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動進行判斷．