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          (10分)請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：
          (1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     
          (2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。
          寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：　                  　　　　　。
          (3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2
          則該電池工作時的正極反應(yīng)式為：                                       .
          (4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。
          (5)將(4)反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負(fù)極、溶液)。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分，共10分）
          (1) AlO2- + 2H2O  Al(OH)3 + OH-（2分）
          (2) Fe(S)+2HCl(aq)=FeCl2 (aq)+ H2(g); ΔH=-10 Q kJ/mol（2分）
          (3) 2CO2+4e－＋O2=2CO32－；（2分）
          （4）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
          （5）（2分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)一模）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

          （1）裝置B的作用是
          除去氫氣中的水蒸氣
          除去氫氣中的水蒸氣
          ；裝置D的作用是
          防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置
          防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置
          ；
          （2）利用圖1實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，
          ②①④③
          ②①④③
          （請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
          ①加熱反應(yīng)一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
          ③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
          （3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ．
          （4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
          ①樣品稱量  ②加入
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  ③
          洗滌
          洗滌
          （填操作名稱）④
          烘干
          烘干
          （填操作名稱）   ⑤稱量碳酸鈣
          （5）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
          試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：
          91.3%
          91.3%
          ．
          （6）請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：
          稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m2g），根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度
          稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m2g），根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?河?xùn)|區(qū)二模）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

          （1）裝置B的作用是
          除去氫氣中的水蒸氣
          除去氫氣中的水蒸氣
          ；裝置D的作用是
          防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置
          防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置
          ；
          （2）利用圖1實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，
          ②①④③
          ②①④③
          （請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
          ①加熱反應(yīng)一段時間    ②收集氣體并檢驗其純度
          ③關(guān)閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
          （3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ．
          （4）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成．
          ①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
          CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
          ；
          ②該同學(xué)的判斷不正確，原因是
          鈣與水反應(yīng)時也有相同現(xiàn)象
          鈣與水反應(yīng)時也有相同現(xiàn)象
          ．
          （5）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象
          取生成物，在氧氣中燃燒，用無水硫酸銅檢驗生成物，若固體變藍(lán)，說明是氫化鈣
          取生成物，在氧氣中燃燒，用無水硫酸銅檢驗生成物，若固體變藍(lán)，說明是氫化鈣
          ．
          （6）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是
          常溫下呈固態(tài)，便于攜帶
          常溫下呈固態(tài)，便于攜帶
          ．
          （7）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)不與水反應(yīng)）．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，經(jīng)過一定的操作，讓反應(yīng)完全進(jìn)行后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：
          91.3%
          91.3%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是_____________（填序號，多選扣分）。
          A.用10 mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0 mL
          B.用干燥的pH試紙測定氯水的pH
          C.用堿式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mL
          D.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大
          E.將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)3膠體
          F.圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
          （2）用50 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗，請回答下列問題：
          ①在實驗中使用的儀器除大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）外，還必須要用到的儀器有___________________________。
          ②要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性，可采用的措施除以下列出的三種以外，請你再寫出三種：
          a.如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。
          b.鹽酸和NaOH溶液濃度的配制要準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。
          c.實驗操作時動作要快，注意不要將溶液灑到外面。
          d.__________________________________________________________。
          e.__________________________________________________________。
          f.__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09－10年溫州市高二下學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：
          


          (1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

          


          (2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。
          


          寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：　                  
　　　　　。
          


          (3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2
          


          則該電池工作時的正極反應(yīng)式為：                                       
.
          


          (4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。
          


          (5)將(4)反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負(fù)極、溶液)。
          


          


           
          

			
          

			
          
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