Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)～(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，(5)～(7)小題按題目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是____，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____。

(2)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的________。

(3)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________。

(4)A和D組成化合物的電子式________。

(5)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

(6)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程：________。

(7)寫出B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：________。

Answer 1

【答案】Ne F F2 Na HF Na OH－+ Al(OH)3= AlO2－+2H2O 或OH－+ Al(OH)3=Al(OH)4－

【解析】

由元素在周期表中位置,可以知道A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne。

(1)根據(jù)分析可知稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素只有負(fù)價(jià)，沒有正化合價(jià)；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)，故上述元素中F元素非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)F2氧化性最強(qiáng)，Na元素金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，因此，本題正確答案是:Ne；F；F2；Na。

(2)同周期自左向右非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，HF最穩(wěn)定，因此答案是:HF。

(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是Na，因此，本題正確答案是:Na。

(4)A和D組成最簡(jiǎn)單化合物為CH4，分子中C原子與H原子之間形成共用電子對(duì)，其電子式為: ，因此，本題正確答案是: 。

(5) F為P， P的原子結(jié)構(gòu)示意圖；答案：。

(6) B為Na ，H為Cl ，B和H組成化合物為NaCl，NaCl屬于離子化合物，鈉離子與氯離子間形成離子鍵，其形成過程的電子式表示為： ，因此，本題正確答案是: 。

(7)B的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為: OH－+ Al(OH)3= AlO2－+2H2O 或OH－+ Al(OH)3=Al(OH)4－，因此，本題正確答案是: OH－+ Al(OH)3= AlO2－+2H2O 或OH－+ Al(OH)3=Al(OH)4－。