【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) 
zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應(yīng)達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9
【答案】D
【解析】
試題根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定化學(xué)計量數(shù)z，VD=0.2mol/（Lmin），VC=
=0.4mol/（Lmin），則z=4；
3A（g）+2B（g）
4C（g）+2D（g），
開始(mol) 4 2 0 0
轉(zhuǎn)化 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡 2.8 1.2 1.6 0.8
A、計算可知z=4，A正確；B、B的轉(zhuǎn)化率=
×100%=40%，B正確；C、A的平衡濃度=
=1.4mol/L，C正確；D、氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的
=
，D錯誤；故選D。
精英口算卡系列答案
應(yīng)用題點撥系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A2+B2
2AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是
A. A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱
B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
D. AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是
A．外電路電子從B極移向A極
B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小
D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是
A. Ka( HA)約為10-4
B. 當兩溶液均稀釋至
時，溶液中
＞
C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5(mol·L－1)－2 |
請完成下列問題：
（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）下列各項能做為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號)。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）400 ℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當測得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時，則該反應(yīng)的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確
A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化
B. 10 s時，v(正)>v(逆)
C. 20 s時反應(yīng)達到平衡
D. 0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g的CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA
⑥標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
⑦在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NA
A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?/span> 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸餾水和 18mol/L 濃H2SO4以及必要儀器的條件下，完成任務(wù)：
（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制過程中還缺少的玻璃儀器是_____（填儀器名稱）
（2）下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有_____
A．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
B．定容時，俯視觀察刻度線
C．將量筒洗滌 2﹣3 次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D．沒有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次，并將洗液移入容量瓶中
（3）實驗操作過程中，應(yīng)量取______mL18molL﹣1的濃 H 2SO4溶液.
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