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				某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（ ）
          A．HCl
          B．NaOH
          C．NH4Cl
          D．H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：Kw是水的離子積常數(shù)，適用于各種稀溶液，常溫下存在，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-12mol/L，則溶液中水的電離被抑制，可以是酸或堿溶液．
          解答：解：常溫下，由水電離的c（H+）=c（OH-）═10-12mol/L，說(shuō)明該溶液中水的電離受到抑制；
          A．鹽酸溶液呈強(qiáng)酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，故A不選；
          B．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，對(duì)水的電離起抑制作用，故B不選；
          C．氯化銨溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，故C選；
          D．硫酸是強(qiáng)酸，對(duì)水的電離起抑制作用，故D不選；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了水的電離的影響因素，只要分清酸堿抑制，弱酸根離子或弱堿的離子水解促進(jìn)水的電離，就可輕松解題．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
          3
          3
          或
          10
          10
          ．
          （2）若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
          14
          3
          ＜a＜7
          14
          3
          ＜a＜7
          ．
          （3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
          ①若所得混合液為中性，則m：n=
          10：1
          10：1
          ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
          c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          ②若所得混合液的pH=2，則m：n=
          9：2
          9：2
          ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
          c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
          c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溶液中由水電離出來(lái)的C（OH-）=10-12mol/L，則該溶液中溶質(zhì)不可能是（　　）
          
                
          A、HClB、NaOHC、NaHCO3D、NaHSO4
          

			
          

			
          
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