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        1. 某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=10-12mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是( )
          A.HCl
          B.NaOH
          C.NH4Cl
          D.H2SO4
          【答案】分析:Kw是水的離子積常數(shù),適用于各種稀溶液,常溫下存在,Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14,水電離出的c(H+)=c(OH-)═1×10-12mol/L,則溶液中水的電離被抑制,可以是酸或堿溶液.
          解答:解:常溫下,由水電離的c(H+)=c(OH-)═10-12mol/L,說(shuō)明該溶液中水的電離受到抑制;
          A.鹽酸溶液呈強(qiáng)酸性,對(duì)水的電離起抑制作用,故A不選;
          B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿,對(duì)水的電離起抑制作用,故B不選;
          C.氯化銨溶液中銨根離子水解,促進(jìn)水的電離,故C選;
          D.硫酸是強(qiáng)酸,對(duì)水的電離起抑制作用,故D不選;
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查了水的電離的影響因素,只要分清酸堿抑制,弱酸根離子或弱堿的離子水解促進(jìn)水的電離,就可輕松解題.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=10-12mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)某溫度(t℃)時(shí),水的離子積為Kw=1×10-13,在此溫度下,某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為
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          10
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          (2)若溫度為25℃時(shí),體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5b,則a的取值范圍
          14
          3
          <a<7
          14
          3
          <a<7

          (3)若將此溫度(t℃)下,pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比,并比較溶液中各離子的濃度大小.
          ①若所得混合液為中性,則m:n=
          10:1
          10:1
          ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
          c(Na+)>c(SO4 2- )>c(H+)=c(OH-
          c(Na+)>c(SO4 2- )>c(H+)=c(OH-

          ②若所得混合液的pH=2,則m:n=
          9:2
          9:2
          ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
          c(H+)>c(SO4 2- )>c(Na+)>c(OH-
          c(H+)>c(SO4 2- )>c(Na+)>c(OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,該溶液可能是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某溶液中由水電離出來(lái)的C(OH-)=10-12mol/L,則該溶液中溶質(zhì)不可能是(  )
          A、HClB、NaOHC、NaHCO3D、NaHSO4

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