【題目】已知M2O7x﹣+3S 2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣中的M的化合價(jià)為（ ）
A.+2價(jià)
B.+3價(jià)
C.+4價(jià)
D.+6價(jià)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列操作不正確的是________(填序號(hào))。
①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2
②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
③用裝置Ⅲ制取Cl2
④用裝置Ⅳ干燥Cl2
(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_______、______、______。
(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是________(填字母，下同)。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的裝置正確的是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：
甲方案：淀粉液 
水解液 
中和液 
溶液變藍(lán)
結(jié)論：淀粉尚未水解
乙方案：淀粉液 水解液 
無(wú)銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論：淀粉尚未水解
丙方案：淀粉液 水解液 中和液 
結(jié)論：淀粉水解完全
上述三種方案操作是否正確 說(shuō)明理由。上述三種方案結(jié)論是否正確 說(shuō)明理由。 ______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。
(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過(guò)程____（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
(2)步驟④利用了S02的還原性，反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，其原因是____。
(4)若處理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考慮轉(zhuǎn)化過(guò)程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)
B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 時(shí)間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-l，50 min時(shí)，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
(2)0～20 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。
(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 離子完全沉淀時(shí)，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1，則上述三種溶液的體積比是（ ）
A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 9:4:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
（2）“氧化”時(shí)，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。
（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
a．Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是_______。
（6）下列說(shuō)法中，正確的是 ______ （填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA
D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。
回答下列問(wèn)題：
（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（2）圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_________。
（3）若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
（4）若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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