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        1. 為改善大氣質(zhì)量,國(guó)家擬于“十二五”期間,力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí),將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.

          Ⅰ.一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟:

          ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;

          ②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2

          ③將第②步產(chǎn)生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4(g)和H2O(l).

          已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol

          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-889.6 kJ/mol

          寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________.

          Ⅱ.目前,消除大氣污染有多種方法.

          (1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式________.

          (2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):

          2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);ΔH<0.

          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________.

          在一定溫度下,將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示.

          若保持溫度不變,20 min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡將________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).

          若20 min時(shí)改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是________(填序號(hào)).

          ①加入催化劑

          ②降低溫度

          ③縮小容器體積

          ④增加CO2的量

          (3)最近,某科研單位研制成功一種處理SO2的方法:利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸,裝置如圖,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06 V.實(shí)際過程中,將SO2通入電池的________極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為________.用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)2012年世界青年奧運(yùn)會(huì)將在南京舉辦.保護(hù)環(huán)境,人人有責(zé).
          ①在處理產(chǎn)生的廢水時(shí),需先加入明礬,其作用是作
          作混凝劑
          作混凝劑
          ;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是作
          消毒劑
          消毒劑

          ②改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量.為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行
          脫硫處理
          脫硫處理

          (2)我國(guó)材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強(qiáng)度的研究領(lǐng)域作出杰出貢獻(xiàn),榮獲2010年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng).
          ①汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)用鉑、鈀合金作催化劑的催化轉(zhuǎn)換器.它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          2NO+2CO
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2

          ②鋼鐵是人們生活中常用的金屬材料,也是一種合金.如圖所示,鋼鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))
          Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ
          Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ

          (3)經(jīng)研究,光化學(xué)煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧,其形成過程與二氧化氮有關(guān),這個(gè)過程實(shí)際上包含了三個(gè)反應(yīng):
          ①NO2
           光 
          .
           
          NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3.則總反應(yīng)可表示為
          3O2═2O3
          3O2═2O3
          ,NO2在其中起了
          催化劑
          催化劑
          作用.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?天津模擬)為改善大氣質(zhì)量,國(guó)家擬于“十二五”期間,力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí),將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.
          I.一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟:
          ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
          ②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2;
          ③將第②步產(chǎn)生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4(g)和H2O(l).
          已知:H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-889.6kJ/mol
          寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-253.6kJ/mol
          CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-253.6kJ/mol

          II.目前,消除大氣污染有多種方法.
          (1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
          CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
          CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O

          (2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
          2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)

          在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示.

          若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
          移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).
          若20min時(shí)改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是
          (填序號(hào)).
          ①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量
          (3)最近,某科研單位研制成功一種處理SO2的方法:利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸,裝置如圖2,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V.實(shí)際過程中,將SO2通入電池的
          負(fù)
          負(fù)
          極(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          .用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          為改善大氣質(zhì)量,國(guó)家擬于“十二五”期間,力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí),將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。

          I.目前,消除大氣污染有多種方法。

          (1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式                         。

          (2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化

          轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):

          2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。

          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          

          在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L

          固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化

          如下圖所示。

          若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入

          CO、N2各0.6mol,平衡將            移動(dòng)(填“向左”、 “向右”或“不”)。                   

          若20min時(shí)改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化,則改變的條件可能

                    (填序號(hào))。

          ①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量

          (3)最近,某科研單位研制成功一種處理SO2的方法:利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸,裝置如右圖,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過程中,寫出負(fù)極反應(yīng)式為              。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染。

          II.有人提出用碳酸鈉溶液吸收發(fā)電廠廢氣中的二氧化硫。

          已知:H2SO3的電離平衡常數(shù)為 K1=1.54×10-2 ,K2=1.O2×10-7

          H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11

          (4)請(qǐng)寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO2生成無污染的二氧化碳?xì)怏w的的化學(xué)方程式                  

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(必修)(解析版) 題型:填空題

          (1)2012年世界青年奧運(yùn)會(huì)將在南京舉辦.保護(hù)環(huán)境,人人有責(zé).
          ①在處理產(chǎn)生的廢水時(shí),需先加入明礬,其作用是作    ;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是作   
          ②改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量.為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行   
          (2)我國(guó)材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強(qiáng)度的研究領(lǐng)域作出杰出貢獻(xiàn),榮獲2010年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng).
          ①汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)用鉑、鈀合金作催化劑的催化轉(zhuǎn)換器.它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:   
          ②鋼鐵是人們生活中常用的金屬材料,也是一種合金.如圖所示,鋼鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))   
          (3)經(jīng)研究,光化學(xué)煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧,其形成過程與二氧化氮有關(guān),這個(gè)過程實(shí)際上包含了三個(gè)反應(yīng):
          ①NO2NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3.則總反應(yīng)可表示為    ,NO2在其中起了    作用.

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