【題目】已知熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋
O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)
H＝－1256 kJ·mol－1。下列說法正確的是（ ）
A.C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol
B.若生成2mol液態(tài)水，則H＝－2512kJ/mol
C.若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2
D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號)，其中由水電離出的H＋濃度最小的是______________(填序號)。
（2）該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)
（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）B極的名稱是___。
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：___。
（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱）可以使溶液復(fù)原。
（4）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是
A.
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241kJ/mol
B.
表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式
C.
裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D.
裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ �。�
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1
B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 則△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，寫出298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)熱化學(xué)方程式：__________________________________________。
（2）在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g) ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列問題：
①隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH___(填“>”“<”或“=”)0，反應(yīng)從起始到30min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是_______，該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____。
②下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。
A. 反應(yīng)速率：vA(正) =vC(逆) B. A的質(zhì)量和C的質(zhì)量相等
C. B的轉(zhuǎn)化率不再改變 D. 密度不再改變
（3）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng))，則C的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
當其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關(guān)系為：
甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲) _____________ V(乙)。
Ⅱ.已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。
(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)
III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是 _________。
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-
D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)
(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。
②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。
③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條
| i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現(xiàn)象。 ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。 iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚�，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。 |
II | 向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條
| iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。 |
已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋
（1）濾液所屬分散系為________。
（2）現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________（寫出化學(xué)方程式）。
（3）現(xiàn)象iii中，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。
（4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。
（5）甲設(shè)計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物為_____（填化學(xué)式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____（寫離子方程式）。
② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。
③ 該實驗?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是________。
（6）甲進一步設(shè)計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。
（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s) 
Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據(jù)及理由有________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2A（g）＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
