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        1. J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
          (1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ;元素T周期表中位于第
          ⅦA
          ⅦA
          族.
          (2)J和氫組成的化合物分子有4個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)式為
          CH≡CH
          CH≡CH

          (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
          AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑

          (4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
          ①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
          NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
          NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O

          ②由甲與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生L的單質(zhì).則其負(fù)極反應(yīng)式為
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

          (5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ/mol
          CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ/mol
          分析:J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,說明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等,則J最外層電子數(shù)為4,根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素,則R應(yīng)為S元素,M是地殼中含量最多的金屬元素,應(yīng)為Al元素,而T是原子序數(shù)最大的元素,且為短周期主族元素,應(yīng)為Cl元素,根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答該題.
          解答:解:J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,說明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等,則J最外層電子數(shù)為4,根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素,則R應(yīng)為S元素,M是地殼中含量最多的金屬元素,應(yīng)為Al元素,而T是原子序數(shù)最大的元素,且為短周期主族元素,應(yīng)為Cl元素,
          (1)M為Al,質(zhì)子數(shù)為13,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,T為Cl,位于第ⅦA族,故答案為:;ⅦA;

          (2)J和氫組成的化合物分子有4個(gè)原子,為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH,故答案為:CH≡CH;
          (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,發(fā)生水解反應(yīng),該反應(yīng)為AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑,故答案為:AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑;
          (4)①L為N元素,其氫化物誒氨氣,與過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退,反?yīng)為NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O,故答案為:NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O;
          ②氨氣與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生氮?dú),則負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O,故答案為:2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O;
          (5)JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物為二氧化碳和二氧化硫,298K時(shí)放出熱量215kJ,則1mol二硫化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為1075kJ,則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ/mol,故答案為:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ/mol.
          點(diǎn)評(píng):本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,涉及原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、原電池、熱化學(xué)反應(yīng)方程式,側(cè)重性質(zhì)和反應(yīng)原理的考查,注重高考考點(diǎn)的訓(xùn)練,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?福建)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
          (1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ;元素T在周期表中位于第
          ⅦA族
          ⅦA族
          族. 
          (2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡式為
          CH2=CH2
          CH2=CH2

          (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
          AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl

          (4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
          ①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
          2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
          2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O

          ②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
          ac
          ac
          (選填序號(hào)).
          選項(xiàng) a b c d
          x 溫度 溫度 加入N2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
          y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
          (5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
          CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知:J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性;M是地殼中含量最多的金屬元素;R形成簡單的陰離子R2-與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同.則
          (1)M的離子電子式為
          Al3+
          Al3+

          (2)元素T在周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ;
          (3)用電子式表式JR2的形成過程

          (4)M和T形成的化合物(MT3)在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl
          AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl
          .(提示:此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)).
          (5)在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
          2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
          2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
          (1)元素T在周期表中位于第
          ⅦA
          ⅦA
          族.
          (2)M和T形成的化臺(tái)物在潮濕的空氣中形成酸霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl
          AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl

          (3)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
          2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
          2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?南開區(qū)二模)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、M、R在周期表中的相對(duì)位置如表:J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等.
          J
          M R
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ;元素R在周期表中位于第
          ⅥA
          ⅥA
          族.
          (2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡式為
          CH2=CH2
          CH2=CH2

          (3)M和T形成的化合物水溶液顯
          性,用離子方程式解釋原因
          Al3++2H2O?Al(OH)3+3H+
          Al3++2H2O?Al(OH)3+3H+

          (4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0并達(dá)到平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
          ad
          ad
          (選填序號(hào)).
          選項(xiàng) a b c d
          x 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
          y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
          (5)將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉,寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學(xué)方程式為
          Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2
          Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2

          (6)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
          CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol

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