Question

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；元素T周期表中位于第

ⅦA

族．
（2）J和氫組成的化合物分子有4個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為

CH≡CH

．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑

．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為

NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O

．
②由甲與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生L的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol

．

Answer 1

分析：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答該題．

解答：解：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應(yīng)為Cl元素，
（1）M為Al，質(zhì)子數(shù)為13，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，T為Cl，位于第ⅦA族，故答案為：；ⅦA；

（2）J和氫組成的化合物分子有4個(gè)原子，為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，故答案為：CH≡CH；
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)為AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑，故答案為：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑；
（4）①L為N元素，其氫化物誒氨氣，與過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)為NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O，故答案為：NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O；
②氨氣與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生氮?dú)�，則負(fù)極反應(yīng)為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
（5）JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物為二氧化碳和二氧化硫，298K時(shí)放出熱量215kJ，則1mol二硫化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為1075kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol，故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，涉及原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、原電池、熱化學(xué)反應(yīng)方程式，側(cè)重性質(zhì)和反應(yīng)原理的考查，注重高考考點(diǎn)的訓(xùn)練，題目難度中等．