Question

【題目】化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：

（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是____________，當反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時，消耗的Cl2在標況下的體積為____________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。

（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_____。

（4）工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為________________________________，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學方程式是_________________________。

（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質(zhì)，從而達到凈水作用。

（6）硅酸鈉水溶液的俗名為__________，可作為木材_______________的原料。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3 33.6 3NA或1.806×1024 NaHCO3 = Na＋＋HCO3－ 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2HClO 2HCl ＋O2↑ Al(OH)3 水玻璃 防火劑

【解析】

（1）首先可以判斷出高鐵酸鉀中的鐵是+6價，根據(jù)方程式可以看出該反應(yīng)中鐵的化合價升高，因此為還原劑；該反應(yīng)中每生成2mol高鐵酸鉀就要消耗3mol氯氣，并轉(zhuǎn)移6mol電子，因此當生成1mol高鐵酸鉀時消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，這些氯氣在標況下的體積為L；

（2）該反應(yīng)是氧元素的歧化反應(yīng)，一部分氧的化合價升高到0價變?yōu)檠鯕�，另一部分氧的化合價降低到-2價變?yōu)樘妓徕c中的氧，據(jù)此來標雙線橋即可；

（3）小蘇打是鹽，鹽在水中完全電離用“=”來表示，碳酸是一種弱酸，弱酸酸式鹽中的氫是不能完全電離的，因此要寫成的形式；

（4）工業(yè)制漂白粉的方法是將氯氣通入石灰乳中，注意這里只有氯氣的化合價發(fā)生改變，生成等物質(zhì)的量的和；新制氯水在光照下，其中的次氯酸會分解變成氯化氫和氧氣，注意不要漏寫反應(yīng)條件；

（5）明礬凈水的原理是其溶于水后產(chǎn)生的可以水解變成膠體，膠體具有吸附性，因此可以凈水；

（6）硅酸鈉的水溶液又名水玻璃，注意這里只能是水溶液，硅酸鈉的固體是不能稱為水玻璃的，可以用來作木材防火劑的原料。