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        1. 工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

          精英家教網(wǎng)

          (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收.
          a.濃H2SO4       b.稀HNO3
          c.NaOH溶液     d.氨水
          (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在______(填離子符號),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是______(注明試劑、現(xiàn)象).
          (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.
          (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是______.
          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
          d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          (5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為______.
          (1)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫,選擇試劑吸收二氧化硫,不能產(chǎn)生新的污染氣體,
          a、濃H2SO4不能吸收二氧化硫,故a錯(cuò)誤;
          b、稀HNO3可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大氣,故b錯(cuò)誤;
          c、NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,故c正確;
          d、氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,故d正確;
          故選cd;
          (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明含有Fe3+
          Fe2+具有還原性,可以利用KMnO4溶液檢驗(yàn),取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,
          故答案為:Fe3+;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
          (3)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,Cu2O與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成Al2O3與Cu,反應(yīng)方程式為3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu,
          故答案為:3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu;
          (4)a、反應(yīng)中有熱能產(chǎn)生,故a錯(cuò)誤;
          b、精煉銅時(shí),粗銅做陽極,連接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),故b正確;
          c、溶液中Cu2+向陰極移動(dòng),故c錯(cuò)誤;
          d、Ag、Pt、Au不如銅活潑,銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落,利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬,故d正確;
          故選bd;
          (5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,正極上是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),酸性溶液中生成的氫氧根離子以水的形式存在,其正極電極反應(yīng)式為:4H++O2+4e-=2H2O,故答案為:4H++O2+4e-=2H2O.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

          (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
          cd
          cd
          吸收.
          a.濃H2SO4       b.稀HNO3
          c.NaOH溶液     d.氨水
          (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在
          Fe3+
          Fe3+
          (填離子符號),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
          取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
          取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
          (注明試劑、現(xiàn)象).
          (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu

          (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
          bd
          bd

          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
          d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          (5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為
          4H++O2+4e-=2H2O
          4H++O2+4e-=2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
          (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
          c、d
          c、d
          吸收.
          a.濃H2SO4  b.稀HNO3    c.NaOH溶液  d.氨水
          (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在
          Fe3+
          Fe3+
          (填離子符號),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
          取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色,則溶液中存在Fe2+
          取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色,則溶液中存在Fe2+
          (注明試劑、現(xiàn)象).
          (3)由泡銅(主要成分為Cu2O、Cu)冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

          (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
          bc
          bc
          吸收.
          A.濃H2SO4 B. 氨水   C.NaOH溶液   D.稀HNO3
          (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
          取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色
          取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色
          (注明試劑、現(xiàn)象).
          (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu

          (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
          ac
          ac

          a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)          b.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
          c.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬           d.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          (5)利用反應(yīng)2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為
          2H++H2O2+2e-=2H2O
          2H++H2O2+2e-=2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:精英家教網(wǎng)
          (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
           
          吸收.
          a.濃H2SO4    
          b.稀HNO3       
          c.NaOH溶液        
          d.氨水
          (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在
           
          (填離子符號),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是:
           
          (注明試劑、現(xiàn)象).
          (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
           

          (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
           

          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能                    
          b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)                   
          d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省如皋中學(xué)高二10月階段練習(xí)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

          ⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
          a.濃H2SO4      b.稀HNO3        c.NaOH溶液      d.氨水
          ⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,檢驗(yàn)溶液中還存在Fe3的方法是_______________________(注明試劑、現(xiàn)象)。
          ⑶由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。
          ⑷以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是____________。
          a.陰陽極的質(zhì)量變化相等          b.電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化
          c.溶液中Cu2向陽極移動(dòng)         d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          ⑸利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為________________________________________。

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