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          【題目】分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是( )
          A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
          B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
          C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
          D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.一氧化碳不是酸性氧化物，二氧化硫和二氧化硅是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液不是膠體，故錯(cuò)誤；C.福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是一水合氨的溶液，故都為混合物，故正確；D.燒堿和冰醋酸是電解質(zhì)，四氯化碳不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下∶
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物的投入量
          3 molH2、2 molN2
          6 molH2、4 molN2
          2 molNH3
          達(dá)到平衡的時(shí)間/min
          5
          8
          平衡時(shí)N2的濃度/ mol·L－1
          c1
          1.5
          NH3的體積分?jǐn)?shù)
          φ1
          φ2
          混合氣體的密度/g·L－1
          ρ1
          ρ2
          下列說法不正確的是
          A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol·L－1·min－1
          B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          C．2c1＜1.5
          D．2ρ1=ρ2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：
          ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
          已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
          ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
          反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號）。
          A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)
          （2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
          （3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為
           A．A12O3 B． CuO C．Fe2O3 D．MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮�Ⅰ和Ⅱ中的問題。
          Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
          （1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
          （2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）___________。
          a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
          （3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
          Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
          （4）用惰性電極電解時(shí)，能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
          B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g
          C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
          D．電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
          C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
          D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. SiH4比CH4穩(wěn)定
          B. O2－半徑比F－的小
          C. Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
          D. P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固體時(shí)，下列敘述正確的是
          A.加入醋酸鈉顯堿性，使醋酸的電離程度增大B.醋酸根的濃度減小
          C.溶液的c(H＋)減小D.溶液的導(dǎo)電性不變
          

			
          

			
          
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