【題目】25℃、101kPa時(shí)，能量轉(zhuǎn)化如圖，下列說(shuō)法正確的是
A.熱化學(xué)方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ
B.CO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C.1molC(s)與1molCO2(g)生成2molCO(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖示能量圖可以得到化學(xué)反應(yīng)：① C(s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+ 
O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，據(jù)此回答。
A．根據(jù)圖象可知，1molCO和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳放出282.9kJ熱量，則2molCO完全燃燒放出565.8kJ熱量，正確的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝565.8kJmol1，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，空間高度對(duì)稱，CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，①-②×2，可以得到反應(yīng)C(s)+ CO2(g)=2 CO(g)，△H =-393.5kJ/mol-(-282.9×2)=172.3 kJ/mol＞0，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)：① C (s)+O2(g)= CO2(g)△H＝393.5kJmol1， ②CO(g)+ O2(g)= CO2(g)△H＝282.9kJmol1，①-②得到C (s) +O2(g)=CO (g) △H=-110.6 kJmol1，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是( )
A. C4H10屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種
C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構(gòu)體有3種
D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
的一溴代物有5種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程框圖中屬于電解質(zhì)且存在熔融態(tài)導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______。
（2）H2和Cl2的反應(yīng)屬于______________________（填字母。
A.化合反應(yīng) b.離子反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)
（3）電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的總體積是_____L。
（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二十世紀(jì)初德國(guó)化學(xué)家哈伯和工程師博施成功地開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝，為社會(huì)的發(fā)展和進(jìn)步做出了重大貢獻(xiàn)。如今科學(xué)家為提高氨的產(chǎn)量，以及對(duì)各種氨的化合物的研究仍做著各種有益的探索。試回答下列問(wèn)題：
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。
（2）①在一定條件下，分別將lmolN2和3molH2置于容積恒定的密閉容器中，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，若保持其他條件不變，起始時(shí)改為充入2molN2和2molH2，達(dá)新平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為___10%（填“>”、“<”或“=”）。
②某溫度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)氣體總壓為p0Pa，平衡時(shí)氣體總壓為0.9p0Pa，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（記作Kp），則此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___（用含p0的代數(shù)式表示）。
（3）合成氨需要的H2來(lái)源比較廣泛，氫氣的儲(chǔ)存制備等問(wèn)題也日益得到解決。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（______）
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b.吸收ymolH2需1molMHx
c.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，新平衡后c（H2）比原平衡大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）
（4）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，如以2NO2（g）N2O4（g）為例。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（100kPa）條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變（不考慮溫度的變化）。測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示：
①B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。
②E、F、G、H四點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為___。
（5）NH3能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常溫下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3，則Ksp（AgCl）=___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)據(jù)此回答：
(1)除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置____(填字母，下同)；從氯化鈉與單質(zhì)碘的混合溶液中提取碘，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為____________。
(2)碳酸鈣中混有氯化鈉晶體，選擇裝置_____去除 。
(3)從NaCl(大量)和KNO3(少量)的混合溶液中分離出NaCl(晶體)的方法是____、___洗滌、干燥。
Ⅱ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2的固體混合物，試回答下列問(wèn)題：
供選擇的試劑有：鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。
(2)試劑a是________，試劑b是________，固體B化學(xué)式________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________。
加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模碛墒牵?/span>__________，改進(jìn)方案為：______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述中正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)
B.10min時(shí)，反應(yīng)停止
C.2min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的腐蝕液，使用過(guò)的腐蝕廢液中的金屬離子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程對(duì)廢液進(jìn)行處理并回收氯化鐵溶液。
（1）步驟(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+___(填“氧化”或“還原”)成Fe3+；取少量溶液A于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液顯___(填“紅色”或“藍(lán)色”)。
（2）步驟(Ⅱ)中分離溶液B和沉淀的操作名稱是___；該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和___。
（3）寫(xiě)出步驟(Ⅲ)中Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。三臺(tái)中學(xué)某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)的“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。
（2）該同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240 mL濃度為0.4mol/L的消毒液：
①需要用托盤(pán)天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為____________g。
②實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________________。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作或說(shuō)法不正確的是_______________。
A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制
B、配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低
C、定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低
D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是（ ）
A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g銅
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中
C.用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氮?dú)?/span>和4mol氫氣合成氨
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