【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”， “以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是
A.四氯化碳和水
B.硝酸鉀和氯化鈉
C.乙酸乙酯（沸點77 ℃）和乙酸（118 ℃）（兩者互溶）
D.食鹽水和泥沙
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【題目】下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中X、Y、Z、W為短周期元素。
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料 |
Y | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障 |
Z | 植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑 |
W | 室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
M | 它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等 |
根據(jù)上述信息填空：
(1)Y元素的基態(tài)原子含有幾個能層：________，其中第二能層中有哪幾個能級：________；畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。
(2)Z與X形成的某一化合物能和Z與Y形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。
(3)某礦藏主要含W、M兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強(qiáng)酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
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【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是_____
A．第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多
B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大
C．第一次平衡時，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室
D．第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多
（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達(dá)平衡時，c（NH3）為___________。
（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。
③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
H2CO3 | K1=4.3×10－7 | K2=5.6×10－11 |
H2SO3 | K1=1.54×10－2 | K2=1.02×10－7 |
（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________，放電時負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
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【題目】請回答：
(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3
①寫出該化合物作阻燃劑的依據(jù)_____
②用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 A12O3 的原理_____。
(2)鎂燃燒不能用 CO2 滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_____。
(3)鋁的親氧性，可表現(xiàn)在鋁能奪取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反應(yīng)放出大量的熱，在冶金學(xué)上稱為鋁熱反應(yīng)。取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象，_____(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無 Fe2O3，理由是_____、_____(用離子方程式說明)。
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【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是
A.CuO→CuB.Fe2+→FeC.H2SO4→SO2D.HCl→Cl2
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【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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【題目】下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A. 硅太陽能電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃?xì)庠?/span> D. 電烤箱
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【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強(qiáng)氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。
Ⅰ．已知:
(1)寫出反應(yīng)1的離子方程式___________。
(2)在反應(yīng)2中,NO2－的初始濃度為0.1mol·L－1,反應(yīng)為NO2－+S2O82－+2OH-
NO3－+2SO42－+H2O。不同溫度下，達(dá)到平衡時NO2－的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如下圖所示。
①比較a、b點的反應(yīng)速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)
②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③已知90℃時，Kw=3.6×10－13，若b點對應(yīng)的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。
(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應(yīng)式為_______。
Ⅱ．N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。
回答下列問題:
(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2
ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)
(5)某溫度下,測得c(N2O)隨時間t變化關(guān)系如圖所示。
己知瞬時反應(yīng)速率v與c(N2O)的關(guān)系為v=kcn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù)),則k=________,n=_____.
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【題目】下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是
A. 2H2O
2H2 ↑+ O2↑ B. 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑
C. 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D. Na2O + H2O = 2NaOH
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