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          （8分）氣體X對氫氣的相對密度為22。X可由下列步驟合成（cat表示催化劑）：

          試根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）X的化學式為　　　　　　　　　　；X與CO2互為等電子體，所以可推測其分子結(jié)構(gòu)呈　　　　　　　　（型）。
          （2）液態(tài)時的A能與金屬鈉反應生成F，熔融態(tài)的F能與X反應，其中生成一種固體G。G在受撞擊時，生成兩種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)能與Li在常溫下反應。試寫出F＋X→G的化學反應方程式　　　　　　　　　　　。
          （3）D在較稀濃度（2mol/L）時能與Mg反應生成X。試寫出化學反應方程式　　    。
          （4）實驗室制備少量的X，可將B通入K2SO3溶液中制得。請寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色。

          回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C           G           D           
          （2）寫出反應③的離子方程式：                                 。
          （3）描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象                         　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電子排布在同一能級時，總是（   ）
          A．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同
          B．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反
          C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同
          D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應物與產(chǎn)物已略去）：

          （1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑l反應的離子方程式是       。
          （2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是          。
          ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作是                         。
          ②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為               。
          （3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO4，反應中有N0生成，該反應的化學方程式是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表所列各組物質(zhì)中，各物質(zhì)間能按照下圖所示通過一步反應就能完成轉(zhuǎn)化的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一種，已知：
          ①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
          ②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
          ③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
          ④在①和③的反應中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；
          ⑤A、D、F三種溶液呈酸性。
          請回答：
          (1)寫出下列化學式：A     ；D     ；E     。
          (2)過量A溶液與B溶液反應的離子方程式為                             ；
          將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，此過程中反應的離子方程式為
                                                                                     。
          (3)若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為
                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：
          （1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。
           
          		優(yōu)點
          		缺點
          使用濃硝酸
          		反應速率快
          		酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多
          使用稀硝酸
          		 
          		 
          （2）步驟B加熱保溫的作用是       ：
          a． 有利于加快反應速率               
          b．有利于未反應的硝酸揮發(fā) 
          c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度
          （3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是                ；
          （4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：
                                                                                  ；
          （5）步驟E進行的操作是                                                     。
          （6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該反應的化學方程式為：                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)下圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為生活中最常用的金屬單質(zhì)，J為紅褐色固體，L為兩性氫氧化物。反應①、②均為工業(yè)上的重要反應。

          請回答下列問題：
          ⑴寫出B的化學式為       ；D的電子式為           。
          ⑵組成單質(zhì)C的元素在元素周期表中的位置為           ；
          ⑶寫出向I溶液中加入過量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式：               
                                                     。
          ⑷寫出向Na2SiO3溶液中通入少量D時發(fā)生反應的離子方程式：                 
                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分） A、B、C、D、E是中學常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應I、II均在水溶液中進行，其中某些物質(zhì)可能已略去。已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物。

          （1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)。E是一種可溶性強堿，其焰色反應為黃色。則
          ①A、C的化學鍵類型分別為               ，                ；
          ②寫出C的一種用途                                         ；
          ③寫出A+B→C+D反應的化學方程式                                          。
          （2）若A是金屬單質(zhì)，D是無色氣體，E是A的鹽溶液。則
          ①D的化學式是                         
          ②A和E發(fā)生反應的離子方程式為                                           。
          

			
          

			
          
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