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        1. 【題目】最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到COO在催化劑表面形成化學鍵的過程.反應過程的示意圖如下:

          下列說法不正確的是

          A. COO生成CO2是放熱反應。

          B. 在該過程中,CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成CO。

          C. 在該過程中,OCOC結合形成共價鍵。

          D. 狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示COO2反應的過程。

          【答案】D

          【解析】

          由圖可知反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應,COO在催化劑表面形成CO2,不存在CO的斷鍵過程,以此解答該題。

          A.由圖可知反應物總能量大于生成物總能量,為放熱反應,故A正確;

          B.由圖可知不存在CO的斷鍵過程,故B正確;

          C.COO在催化劑表面形成CO2,CO2含有極性共價鍵,故C正確;

          D.狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示COO反應的過程,而不是與氧氣反應,故D錯誤。

          故選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】分別向含有下列離子的溶液中加入少量SO3固體后,原溶液中離子的數(shù)目不變的是(提示:SO3H2OH2SO4)( )。

          A.Mg2B.C.Ba2D.OH-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1。相同溫度下,在容積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下:

          下列說法中,不正確的是(  )

          A. 容器①中反應達平衡時,CO的轉化率為80%

          B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

          C. 平衡時,兩容器中CO2的濃度相等

          D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】WX、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水,向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀XOH3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示.則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()

          A. d點對應的溶液中:K+、NH4+CO32、I

          B. c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、Na+

          C. b點對應的溶液中:Na+、S2、SO42Cl

          D. a點對應的溶液中:Na+、K+SO42、HCO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè);卮鹣铝袉栴}:

          (1) H3BO3中B元素的化合價為______,其在元素周期表的位置是_________________。

          (2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

          (3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B,生成單質B的化學方程式為________。

          (4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:

          I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

          II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

          ①“反應I”的類型為__________(填標號)。

          A.取代反應 B.加成反應 C.加聚反應 D.氧化反應

          ②NaH的電子式為_______________。

          ③在堿性條件下,NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1價升高為+1價,該反應的離子方程式為_____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是

          A. 0.1mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中變大

          B. 若使Na2S溶液中接近于21,可加入適量的KOH固體

          C. 25℃時,濃度均為0. 1mol/L NaOHNH3·H2O混合溶液中c(OH )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)

          D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是(  )

          A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列溶液中能用來區(qū)別SO2CO2的是( )

          ①石灰水 ②紫色石蕊試液 ③氯水 ④品紅溶液 ⑤酸性KMnO4

          A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:

          2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

          2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

          1ΔH2=________kJ·mol-1

          2)在恒容密閉容器里,按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡,當改變反應的某一條件時,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。(填序號)

          A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

          C.再加入一定量碳 D.反應物氣體體積分數(shù)增大

          3)在體積可變的密閉容器中投入1molCO2mol H2,在不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如下圖所示。

          ①該反應自發(fā)進行的條件是________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

          506K時,反應平衡時H2的轉化率為________;壓強:p1________(“>”“<”“=”)p2。

          ③反應速率:Nv(CO)________(“>”“<”“=”)Mv(CO)。

          4)已知常溫下,H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA,HAH++A2,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡:CaAsCa2+aq+A2aqH0

          ①溫度升高時,Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

          ②滴加少量濃鹽酸,cCa2+________

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