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          【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：
          下列說法不正確的是
          A. CO和O生成CO2是放熱反應。
          B. 在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。
          C. 在該過程中，O與CO中C結合形成共價鍵。
          D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題。
          A．由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A正確；
          B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B正確；
          C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價鍵，故C正確；
          D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，故D錯誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別向含有下列離子的溶液中加入少量SO3固體后，原溶液中離子的數(shù)目不變的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)( )。
          A.Mg2＋B.C.Ba2＋D.OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：
          下列說法中，不正確的是(　　)
          A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
          B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
          C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
          D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）
          A. d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
          B. c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
          C. b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
          D. a點對應的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：
          (1) H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。
          (2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
          (3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B，生成單質B的化學方程式為________。
          (4) H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:
          I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
          II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
          ①“反應I”的類型為__________(填標號)。
          A.取代反應 B.加成反應 C.加聚反應 D.氧化反應
          ②NaH的電子式為_______________。
          ③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中變大
          B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1，可加入適量的KOH固體
          C. 25℃時，濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)
          D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是(　　)
          A. FeSB. Cu2SC. NO2D. SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2的是( )
          ①石灰水 ②紫色石蕊試液 ③氯水 ④品紅溶液 ⑤酸性KMnO4
          A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下：
          ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
          ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
          ③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
          （1）ΔH2=________kJ·mol-1。
          （2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號） 
          A．正反應速率先增大后減少 B．化學平衡常數(shù)K減少
          C．再加入一定量碳 D．反應物氣體體積分數(shù)增大
          （3）在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2mol H2，在不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如下圖所示。
          ①該反應自發(fā)進行的條件是________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
          ②506K時，反應平衡時H2的轉化率為________；壓強：p1________(填“>”“<”或“=”)p2。
          ③反應速率：N點v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。
          （4）已知常溫下，H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0。
          ①溫度升高時，Ksp________（填“增大”、“減小”或“不變”下同）。
          ②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）________。
          

			
          

			
          
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