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          【題目】按要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式：
          （1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式     ．
          （2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式   ．
          （3）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式  ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
          （2）SiO2+2CSi+2CO↑
          （3）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
          【解析】
          試題分析：（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式為CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH；
          （2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；
          （3）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：
          已知：
          ①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
          ②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110 ~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
          ③物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)降低而降低
          ④乙醚沸點(diǎn)為34.6℃
          ⑤部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀
          2.3
          7.5
          7.6
          3.4
          完全沉淀
          4.1
          9.7
          9.2
          5.2
          （1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
          （2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ，a的范圍是____________________________。
          （3）操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作，它們依次是_____________、______________和過(guò)濾。
          （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是____________________________。
          （5）在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，通過(guò)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行_________（填操作名稱）。
          （6）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是______________。（答出一個(gè)原因即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. 石油裂解、煤的干餾和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
          B. 天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，它們的主要成分都是烴類
          C. 碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒
          D. 高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時(shí)，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH="11" 的氨水，當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，消耗氨水的體積為V，下列說(shuō)法正確的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（ ）
          A. 若將氨水加水稀釋，則稀釋過(guò)程中，c(NH4+)/c(NH3H2O)始終保持增大
          B. 滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 時(shí)，溶液的pH = 9
          C. 滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH =" 7" 時(shí)，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)
          D. 若滴加pH =" 11" 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為有效防控霧霾污染，我們提倡使用清潔能源。下列屬于清潔能源的是
          A. 煤 B. 汽油 C. 水電 D. 柴油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家在 -100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學(xué)鍵單鍵雙鍵或三鍵）所示,下列說(shuō)法正確的是
          A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色
          B．X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
          C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5個(gè)
          D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
          A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2
          C．3NO2+H2O=2HNO3+NO   D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是（ ）
          A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
          A. 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl－
          B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
          C. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中有CO
          D. 如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素
          

			
          

			
          
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