【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液和膠體
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl
C.可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaO
D.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水可制得Al(OH)3
【答案】B
【解析】
A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分，選項(xiàng)A正確；
B、CO2和HCl氣體均與NaOH溶液反應(yīng)，不符合除雜原則，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法除去CaO中的CaCO3，選項(xiàng)C正確；
D、Al(OH)3為兩性氫氧化物，易與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，但不與弱堿反應(yīng)，氨水為弱堿，與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣
B. 氫氧化亞鐵的制取
C. 氨氣的制取
D. 檢查裝置氣密性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為解決能源短缺問(wèn)題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。
（1）25℃，1.01×105Pa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從_________處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向_________（填“左”或“右”）移動(dòng)。寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________。
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物
C．NH5的電子式為
D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】制取肥皂的實(shí)驗(yàn)有以下步驟：
①在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL
②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠
③繼續(xù)加熱，直到皂化反應(yīng)完成
④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mL NaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢?/span>
⑤用紗布濾出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂
根據(jù)實(shí)驗(yàn)，填空：
（1）在制肥皂時(shí)加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；
（2）如何驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成？_________；
（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；
（4）寫(xiě)出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；
（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；
（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點(diǎn)_________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)( )
A. 粗銅接電源負(fù)極
B. 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
C. 粗銅作陰極
D. 純銅片增重2.56 g，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.08 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】面對(duì)日益加劇的能源危機(jī)，我國(guó)《能源發(fā)展綱要》中倡導(dǎo)大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等，要大力開(kāi)發(fā)電動(dòng)自行車(chē)、電動(dòng)摩托車(chē)、電動(dòng)汽車(chē)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是（____）
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
(2)若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極上的電極反應(yīng)式_______________。
(3)電池工作時(shí)，溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g，用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______，消耗甲烷的物質(zhì)的量為_______，此時(shí)，析出Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：
①
②
③CH4 ④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為 _________；屬于結(jié)構(gòu)式的為 _______________；屬于鍵線式的為 ________________；屬于比例模型的為 _______________；屬于球棍模型的為 __________________；
（2）寫(xiě)出⑨的分子式： ________________；
（3）②的分子式為 ________________，最簡(jiǎn)式為 ______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1
反應(yīng)：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1
（2）下圖為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) ____K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____。用各物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)，記為Kp，計(jì)算該反應(yīng)在T1溫度下的Kp=_________（用p1表示）。
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g)△H＜0。據(jù)下圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是________（填寫(xiě)編號(hào)）。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO2的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na+)=__________________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
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