Question

【題目】（1）某塊光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 Cl-，則該光鹵石的物質的量為_________mol

（2）0．15molH2SO4的質量是___________g，能和___________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與__________mol H2PO4或標準狀況下__________L HCl中所含氫元素的質量相同。

（3）19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-離子，則ACl2的摩爾質量是_________；ACl2的化學式是____________。

（4） 0.3 mol的氧氣和0.22 mol的臭氧(O3),它們的質量______________，它們所含的分子數(shù)__________，原子數(shù)__________，(以上三空填“相等”或“不相等”)它們的體積比(同溫、同壓)是__________。

（5）己知在標況下的四種氣體①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白

體積最大的是__________；質量最小的是__________；含氫原子數(shù)最多的是__________。

Answer 1

【答案】（1）0.05 （2）14.7、0.3、0.1、6.72 （3）95g/mol、MgCl2

（4）相等、不相等、相等、3∶2（5） ②④①

【解析】

試題分析：（1）KClMgCl26H2O～3Cl

1mol 3×35.5g

n 5.3250g

n==0.05mol；

（2）0.5mol H2SO4 的質量=0.5mol×98g/mol=49g；硫酸與NaOH按物質的量之比1：2反應，消耗NaOH的物質的量=2×0.5mol=1mol；每個H2SO4分子含有2個H原子，則n(H)=2n(H2SO4 )=2×0.5mol=1mol，含有氫元素質量相等，則H原子物質的量相等，則n(H3PO4)=1/3×1mol=1/3mol，n(HCl)=1mol，V(HCl)=1mol×22.4L/mol=22.4L；

（3）19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質的量為0.4mol/2=0.2mol，ACl2的摩爾質量是19g/0.2mol=95gmol-1，則A的相對原子質量為95-35.5×2=24，該二價金屬氯化物的化學式為MgCl2；

（4）根據(jù)m=nM可知，0.3molO2與0.2molO3的質量都為9.6g，故兩者的質量相等，根據(jù)N=nNA可知，0.3molO2與0.2molO3所含的分子數(shù)分別為0.3NA，0.2NA，則分子數(shù)不等，0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧(O3)，原子數(shù)都是0.6mol，根據(jù)V=nVm可知，同溫同壓的體積之比等于物質的量之比，所以體積之為3：2；

（5）①6.72L CH4的物質的量為=0.3mol，質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，含有H原子物質的量為0.3mol×4=1.2mol；②3.01×1023個HCl分子物質的量為=0.5mol，質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，含有H原子物質的量為0.5mol×1=0.5mol；③13.6克H2S 的物質的量為=0.4mol，含有H原子物質的量為0.4mol×2=0.8mol；④0.2molNH3的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，含有H原子物質的量為0.2mol×3=0.6mol；相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，體積最大的是②，質量最小的是④，含氫原子數(shù)最多的是①。