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          下列說法錯誤的是
          A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少
          B．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
          C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
          D．自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A據(jù)同離子效應知道正確，B為概念題應該沒問題，C中熟石灰的溶解度水溫度的升高而降低，故錯誤，D有些吸熱反應也是自發(fā)進行的
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的比值等于2:1的是（   ）
          A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
          B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
          C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
          D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法l：還原沉淀法 
          該法的工藝流程為  

          其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
          (1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
          (2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是          。
          a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
          b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
          c．溶液的顏色不變
          (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
           Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)  
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應調(diào)至          。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 
          (4)用Fe做電極的原因為                                。
          (5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)                            。
          溶液中同時生成的沉淀還有                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原狀況。則下列敘述正確的是
          A．溶液的pH增大B．溶液的pH減小
          C．溶液中Ca2+濃度保持不變D．溶液中Ca2+物質(zhì)的量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
          A．①＞②＞④＞③B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞④＞③＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________
          A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的________
          A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
          （2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡時，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小順序為
          A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）請完成FeO42－與水反應的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。
          （2）常溫下，F(xiàn)e(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，請寫出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式              
          （3）將適量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應為FeO42－變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是               ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

          （4）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分數(shù)先增大后減小
          C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
          H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下反應①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1> K3> K2，據(jù)此所做以下推測合理的是   ①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）    ②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2） 
          ③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）   
          A．氯化銀可溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
          C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在
          

			
          

			
          
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