【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：X>Y>Z
B. 單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z
C. Y的氫化物只有一種
D. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
【答案】A
【解析】
根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。
周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。
A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大�。�X＞Y＞Z，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；
D．P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH－
B. pH＝6時(shí)，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5
D. 從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa＝pH＝4.74
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：
已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2小時(shí)，該操作的目的為_____。
（2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為___（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_____。
（3）“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
（4）“氨解”的目的為________， “凈化”時(shí)加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：________。
（5）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。
（6）“二次堿浸”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，
≈1.4）。
（7）工業(yè)上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是________。
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解；
②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)。
A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1mol乙酸乙酯
B. 苯酚和甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂
C. 分子式為C5Hl0O2的物質(zhì)與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，符合條件的同分異構(gòu)體有4種
D. 
分子所有原子有可能共平面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下變化：
關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）
A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )
B. E點(diǎn)溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1
C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)有機(jī)物
說(shuō)法正確的是
A. 1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為
B. 該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷
C. 該物質(zhì)一個(gè)分子中最多10個(gè)碳原子共平面
D. 該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物，則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，
、
是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若、都是惰性電極，a是飽和
溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中極現(xiàn)象為______，電極反應(yīng)式為______，電解溶液的離子方程式是______。
(2)如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則電極的材料是______，電極反應(yīng)式是______。
(3)若極為銅鋅合金，極為純銅，且電解質(zhì)溶液中含有足量的
，通電一段時(shí)間后，若陽(yáng)極恰好完全溶解，此時(shí)陰極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則合金中
、
的物質(zhì)的量之比為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol·L-1，c（Cl-）為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL
II.焊接銅件時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應(yīng)式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
（1）配平，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。：____________
（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________。
（3）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
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