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          【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是(　　)
          A. 簡單陰離子的半徑大�。�X>Y>Z
          B. 單質的氧化性：X>Y>Z
          C. Y的氫化物只有一種
          D. X的最高價氧化物對應的水化物為強酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結合元素周期律分析判斷。
          周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。
          A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大小：X＞Y＞Z，故A正確；
          B．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性X＜Y＜Z，故B錯誤；
          C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；
          D．P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是
          A. 直線b、d分別對應H+、OH－
          B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
          C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5
          D. 從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.74
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：
          已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
          ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
          ③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。
          請回答下列問題：
          （1）“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2小時，該操作的目的為_____。
          （2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為___（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_____。
          （3）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為____。
          （4）“氨解”的目的為________， “凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉化為NiS沉淀，對應的離子方程式為：________。 
          （5）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程為________。
          （6）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15， ≈1.4）。
          （7）工業(yè)上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是________。
          已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解；
          ②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)。
          A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
          B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
          C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
          D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1mol乙酸乙酯
          B. 苯酚和甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂
          C. 分子式為C5Hl0O2的物質與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體，符合條件的同分異構體有4種
          D. 分子所有原子有可能共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下變化：
          關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）
          A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是
          A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )
          B. E點溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol  L-1
          C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
          D. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對有機物說法正確的是
          A. 1mol該物質所含原子數(shù)為
          B. 該物質系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷
          C. 該物質一個分子中最多10個碳原子共平面
          D. 該物質為某炔烴加氫后的產(chǎn)物，則可能的炔烴的結構只有一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a，、是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：
          (1)若、都是惰性電極，a是飽和溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中極現(xiàn)象為______，電極反應式為______，電解溶液的離子方程式是______。
          (2)如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則電極的材料是______，電極反應式是______。
          (3)若極為銅鋅合金，極為純銅，且電解質溶液中含有足量的，通電一段時間后，若陽極恰好完全溶解，此時陰極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則合金中、的物質的量之比為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol·L-1，c（Cl-）為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL
          II.焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
          （1）配平，并用雙線橋法標出電子轉移情況。：____________
          （2）該反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：___________。
          （3）若反應中電子轉移了0.3mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
          

			
          

			
          
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