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        1. 【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分,下列說法正確的是(  )

          A. 簡單陰離子的半徑大。X>Y>Z

          B. 單質的氧化性:X>Y>Z

          C. Y的氫化物只有一種

          D. X的最高價氧化物對應的水化物為強酸

          【答案】A

          【解析】

          根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知:XP元素,YN元素,ZO元素,結合元素周期律分析判斷。

          周期表中元素的排列規(guī)律可知:XP元素,YN元素,ZO元素。

          A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,離子半徑的大小:XYZ,故A正確;

          B.元素的非金屬性越強,單質的氧化性越強,單質的氧化性XYZ,故B錯誤;

          CN的氫化物不只有一種,可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物,故C錯誤;

          DP的最高價氧化物對應的水化物為磷酸,屬于中強酸,故D錯誤;

          答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac、H+OH濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa-lgKa,下列敘述錯誤的是

          A. 直線b、d分別對應H+、OH

          B. pH6時,c(HAc)c(Ac)c(H+)

          C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

          D. 從曲線ac的交點可知pKapH4.74

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,含少量Fe2O3Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下:

          已知:① NiS、Ni(OH)2Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

          Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

          ③離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全。

          請回答下列問題:

          1酸溶時應先將廢鎳催化劑粉碎,再與20%硫酸在100℃下反應2小時,該操作的目的為_____。

          2濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為___(只寫1種即可),NH4Cl的電子式為_____。

          3一次堿析時,加入的NaOH溶液需過量,則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為____。

          4氨解的目的為________凈化時加入的H2S的目的是將鎳元素轉化為NiS沉淀對應的離子方程式為:________。

          5氧化時發(fā)生反應的離子方程為________。

          6二次堿浸時,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2Ksp=2×10-15 ≈1.4)。

          7)工業(yè)上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是________。

          已知:①Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解;

          ②氧化性:Ni2(高濃度)>H>Ni2(低濃度)

          A.碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH4e=O22H2O

          B.電解過程中,BNaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

          C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

          D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A. 1mol乙酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1mol乙酸乙酯

          B. 苯酚和甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

          C. 分子式為C5Hl0O2的物質與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體,符合條件的同分異構體有4

          D. 分子所有原子有可能共平面

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中,溶液顏色呈現(xiàn)如下變化:

          關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是(

          A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知H2A為二元弱酸。室溫時,配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

          A. pH=2 的溶液中c(H2A)+c(A2-)>c(HA- )

          B. E點溶液中:c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol L-1

          C. c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

          D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2- )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對有機物說法正確的是

          A. 1mol該物質所含原子數(shù)為

          B. 該物質系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷

          C. 該物質一個分子中最多10個碳原子共平面

          D. 該物質為某炔烴加氫后的產(chǎn)物,則可能的炔烴的結構只有一種

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a,是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答下列問題:

          (1)、都是惰性電極,a是飽和溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則電解池中極現(xiàn)象為______,電極反應式為______,電解溶液的離子方程式是______。

          (2)如要在鐵上鍍銀,電解液選用硝酸銀,則電極的材料是______,電極反應式是______。

          (3)極為銅鋅合金,極為純銅,且電解質溶液中含有足量的,通電一段時間后,若陽極恰好完全溶解,此時陰極質量增加7.68g,溶液質量增加0.03g,則合金中的物質的量之比為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中cMg2+)為0.2mol·L-1,cCl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL

          II.焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O

          1)配平,并用雙線橋法標出電子轉移情況。:____________

          2)該反應中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為:___________。

          3)若反應中電子轉移了0.3mol,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

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