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          過量的Fe和一定量的稀硝酸完全反應(yīng)，生成一氧化氮氣體1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
          A．2moLB．3moLC．4moLD．5moL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          過量的Fe和一定量的稀硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          3Fe + 8HNO3===== 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
           4mol                  1mol
          正確答案為C；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生１３．４４ＬＮＯ２（標況下），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能為
          A．７．８ｇB．１５．６ｇC．２１．４ｇD．１０．７ｇ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于氨氣的說法正確的是
          A．氨氣可以用堿石灰干燥也可用無水CaCl2干燥
          B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
          C．沸點：NH3＜PH3＜AsH3
          D．用水吸收NH3用下圖裝置可防止倒吸：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列屬于氮的固定的是：
          A．N2和H2在Pt作用下反應(yīng)生成NH3 B．NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3
          C．NO2和水制硝酸D．由NH3制氮肥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
          配 料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量
          		35±15mg/kg
          儲藏方法
          		密封、避光、防潮
          食用方法
          		烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
          （1）下列說法正確的是           
          A．碘酸鉀可氧化氯化鈉B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
          C．高溫會導(dǎo)致碘的損失D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg
          （2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。則陽極材料為              。
          （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
              KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
          該反應(yīng)的氧化劑為         
          （4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
          a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                       mg/kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (11分)已知稀硝酸與銅反應(yīng)時，NO3—一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時，NO3—一般被還原為NO2。現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。
          （1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：                        。
          （2）25.6gCu與50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后，剩余物為：                       ，
          其物質(zhì)的量為：                      。
          （3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入           L（標況）O2才能使溶液充滿燒瓶。
          （4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有,計算生成氣體在標況下的體積（要求有簡單過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。
          （1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式。標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？
          （3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在氮的單質(zhì)和常見化合物中（用N2、NH3、NH4Cl填空）
          （1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質(zhì)是      ，
          （2）常用作制冷劑的物質(zhì)是       ，
          （3）能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是      ，
          （4）用作氮肥的是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體（標準狀況）。求：
          （1）反應(yīng)被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量
          （2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
          （3）混合氣體的組成成分及其體積比
          

			
          

			
          
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