【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO3-、Fe2＋、Ag＋
【答案】C
【解析】
試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性，A．a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3-，MnO4-與Cl－發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F-在酸性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選：C．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧元素有三種同位素，18O是氧的一種核素，下列說法正確的是
A. 18O原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B. 1mol 的1H218O分子所含中子數(shù)約為12NA個(gè)
C. 3.6g 的18O2氣體的體積約為2.24 L
D. 18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用離子方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：__________________________________________；
（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動(dòng)，且所得溶液顯________性。
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。
（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的關(guān)系正確的是（ ）
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)
2C(g)＋2D（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為： ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是： ；
（3）10s末，生成物D的濃度為 ；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。
編號(hào) | 改變的條件 | 生成D的速率 |
① | 降低溫度 | |
② | 增大A的濃度 | |
③ | 使用催化劑 | |
④ | 恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，回答下列問題。
(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號(hào)回答，下同），基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為________________________。
(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。
(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。
(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒的配位數(shù)為_______，若晶胞邊長為d pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為____________g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是
A. 推測(cè)BHT微溶或難溶于水
B. BHT與都能與溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C. 方法一和方法二的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. BHT與具有的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)均相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：
①
②金剛石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥
⑦SO2 ⑧
⑨石墨 ⑩C60
（1）_______________互為同位素
（2）________________為酸性氧化物
（3）________________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素
（4）________________互稱同素異形體
Ⅱ．已知微粒間的相互作用有以下幾種：
①離子鍵 ②極性共價(jià)鍵 ③非極性共價(jià)鍵 ④氫鍵 ⑤分子間作用力（范德華力）
下面是某同學(xué)對(duì)一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：
A．干冰熔化②⑤
B．氫氧化鈉溶于水①
C．氯化氫氣體溶于水②④
D．冰熔化④⑤
E．Na2O2溶于水①②
其中判斷正確選項(xiàng)的是_____
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