Question

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置
（2）X、Y、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為＜＜＜（用化學式填寫，下同）；Y、Z對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞ ．
（3）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡時有三種氣態(tài)物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式為 ．
（4）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2 ， 該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第VIIA族
（2）O2﹣；N3﹣；Cl﹣；S2﹣；H2O；H2S
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣190.0kJ?mol﹣1
（4）2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl
【解析】解：（1）W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA 族，所以答案是：第三周期第VIIA 族；（2）核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，且離子核外電子層數越多，離子半徑越大，則有離子半徑O2﹣＜N3﹣＜Cl﹣＜S2﹣ ， 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性：O＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，所以答案是：O2﹣＜N3﹣＜Cl﹣＜S2﹣；H2O＞H2S；（3）在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應方程式為：2SO2+O22SO3 ， 反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應二氧化硫為 =2mol，該反應的熱化學方程式是：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190.0 kJmol﹣1 ，
所以答案是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190.0 kJmol﹣1；（4）化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2 ， 0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，
所以答案是：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．