Question

【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）
B.在A點，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.在B點，兩者恰好完全反應
D.在C點，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.0.1000mol/L某一元酸HX，其2＜pH＜4，為弱酸，c（H+）＜0.1000mol/L，而NaOH為強堿，c（OH﹣）=0.1000mol/L，則滴定前，酸中c（H+） 不等于堿中c（OH﹣），故A錯誤；B．在A點，顯酸性，堿不足，則溶液中的溶質(zhì)為HX和NaX，結合量的關系可知c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯誤；
C．在B點，pH=7，加入的NaOH溶液的體積小于25.00mL，溶質(zhì)為HX和NaX，顯然堿不足，沒有恰好完全反應，故C錯誤；
D．C點，溶液的總體積為50.00mL，由物料守恒可知c（X﹣）+c（HX）= =0.05mol/L，故D正確；
故選D．