Question

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的轉化：

據此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。

(2)根據上圖反應關系，寫出下列B、F所含物質成分的化學式：B______；F_____。

(3)寫出過程反應①的離子方程式_________________，固體B所含對應的金屬其單質與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式__________________________。

(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式_____________。

Answer 1

【答案】（10分） （1）過濾（2分）（2）Al2O3、AlCl3（各1分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O、

3Fe3O4＋8Al4Al2O3+ 9Fe （各2分）（4）AlO2－+ 4H+ = Al3+ + 2H2O（2分）

【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al（OH）3，溶液F為氯化鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應②為KAl（SO4）2與氨水的反應，則溶液E為K2SO4、（NH4）2SO4、NH3·H2O，然后結合物質的性質分析解答。

根據以上分析可知B為Al2O3，C為Al2O3和Fe2O3，D為Fe2O3，溶液E為K2SO4、（NH4）2SO4、NH3·H2O，溶液F為氯化鈉，則

（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過濾，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾；

（2）由上述分析可知，B為Al2O3，F為NaCl；

（3）反應①是氧化鋁與氫氧化鈉反應，其離子方程式為Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O，固體B所含對應的金屬單質是鋁單質與磁性氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應，生成單質鐵與氧化鋁，反應方程式為3Fe3O4＋8Al4Al2O3+9Fe；

（4）偏鋁酸根與過量鹽酸反應生成鋁離子和水，離子反應方程式為AlO2－+4H+＝Al3++2H2O。