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        1. 已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時(shí),放出16.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

          A.N2H4+O2=N2+2H2O                           △H = —534.4kJ/mol

          B.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

          C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

          D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

           

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          A.N2H4+O2=N2+2H2O                               △H = —534.4kJ/mol

          B.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

          C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)           △H = —534.4kJ/mol

          D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H = —534.4kJ/mol

           

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          已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時(shí),放出16.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

          A.N2H4+O2=N2+2H2O                           △H = —534.4kJ/mol

          B.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

          C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

          D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

           

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          已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時(shí),放出16.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

          A.N2H4+O2=N2+2H2O                 △H =-534.4kJ/mol

          B.N2H4g+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H =-534.4kJ/mol

          C. N2H4g+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = +534.4kJ/mol

          D.N2H4g+O2(g)= N2(g)+H2O(g)H =-16.7kJ/mol

           

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