Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.28g硅晶體中含有2 NA個(gè)Si﹣Si鍵
B.18g重水含有10 NA個(gè)電子
C.常溫下0.05 molL﹣1Fe2（S04 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D.用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體

Answer 1

【答案】A
【解析】A．28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)Si﹣Si鍵，則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為： ×4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSi﹣Si鍵，含有2NA個(gè)Si﹣Si鍵，故A正確； B．18g重水的物質(zhì)的量為： =0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，含有9NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有告訴0.05 molL﹣1Fe2（S04 ）3溶液的體積，無(wú)法根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量，且鐵離子部分水解，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算陽(yáng)極生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤；
故選A．