設(shè)C(s)＋CO2(g)
2CO(g)；ΔH1>0反應(yīng)速率為v1；設(shè)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應(yīng)速率為v2。
對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v1和v2的變化情況為( )
| A．同時增大 | B．同時減小 |
| C．v1增大，v2減小 | D．v1減小，v2增大 |
名校課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
時刻達(dá)到平衡后，在
時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
A． |
| B．I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)I>II |
| C．時刻改變的條件是向密閉容器中加C |
| D．I、II兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I<II |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ
下列判斷正確的是( )
| A．反應(yīng)放出熱量x="0.05" a |
| B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成 |
| C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x |
| D．升高溫度，平衡常數(shù)變小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
| 溫度/℃ | T1 | T2 | T3 |
| 反應(yīng)物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是 ( )
| A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高 |
| B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量 |
| C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同 |
| D．a(chǎn)與b相比，a對應(yīng)的反應(yīng)速率更快 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭�(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 ( )
| A．K2和K1的單位均為 mol·L－1 |
| B．K2>K1 |
| C．c2(CO)＝c2(H2O) |
| D．c1(CO)>c2(CO) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0；
反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0。
若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是( )
| A．反應(yīng)①快 | B．反應(yīng)②快 |
| C．一樣快 | D．無法判斷 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下圖表示反應(yīng)X(g)＋4Y(g) 
5Z(g) ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 ( )
| A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變 |
| B．若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，v(逆)增大，v(正)減小 |
| C．若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時X和Y的物質(zhì)的量之比為1：4 |
| D．若平衡時X的轉(zhuǎn)化率為85%，則起始時Y的物質(zhì)的量濃度為3.4 mol/L |
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