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          【題目】10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸被一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是
          A
          B
          C
          D
          c(HCl)
          0.12
          0.04
          0.12
          0.09
          c(NaOH)
          0.04
          0.12
          0.06
          0.03
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】：D
          【解析】
          設(shè)HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時pH=2，可知酸過量，則（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；
          NaOH加入30mL時pH=7，則0.01×x=0.03×y。
          設(shè)HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時pH=2，可知酸過量，則（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL時pH=7，則0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol·L－1，y=0.03mol·L－1，
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
          CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓
          已知轉(zhuǎn)換過程中的反應(yīng)為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是
          A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g
          C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5
          D. 常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C ； ③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）
          A. A> B > C > D B. A > C > D > B
          C. C > A > D > B D. C > B > D > A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          下列說法不正確的是( )
          A. A結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3
          B. E的分子式為C2H6O
          C. A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)
          D. C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用下面圖象表示的是（ ）
          反應(yīng)
          縱坐標
          甲
          乙
          A
          SO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng)
          SO2的轉(zhuǎn)化率
          2 mol SO2和
          1 mol O2
          2 mol SO2和
          2 mol O2
          B
          一定質(zhì)量的氮氣和氫氣，在同一固定容積的容器中反應(yīng)
          氨氣的濃度
          400 ℃
          500 ℃
          C
          2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)
          SO2的轉(zhuǎn)化率
          1×106 Pa
          1×105 Pa
          D
          體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)
          氨氣的濃度
          活性高的催化劑
          活性一般的催化劑
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項操作或現(xiàn)象能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/span>
          選項
          操作或現(xiàn)象
          實驗?zāi)康?/span>
          A
          將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
          驗證鐵的吸氧腐蝕
          B
          向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色
          證明Br—還原性強于Cl—
          C
          將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中
          配制FeCl2溶液
          D
          將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
          除去氯氣中的HCl氣體
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是
          A. Z一定是活潑的金屬
          B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
          C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸
          D. 1 molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
          （1）化學(xué)計量數(shù)a的值為____________________；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
          （2）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________。
          A、容器內(nèi)壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
          C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
          （3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________。
          A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1mol W
          C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
          （4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。
          （5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          150
          200
          250
          300
          350
          平衡常數(shù)K
          9.94
          5.2
          1
          0．5
          0．21
          試回答下列問題：
          若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為__________________℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)。 
          ①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          ②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是____________________________。
          ③實驗結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。
          (2)已知堿性條件下，ClO—有強氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設(shè)計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。
          (3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗：
          步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
          步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。
          步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)
          步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)
          ①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          ②樣品中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為________。(KClO3相對分子質(zhì)量：122.5)
          

			
          

			
          
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