根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是( )
序號
| 氧化劑
| 還原劑
| 其他反應(yīng)物
| 氧化產(chǎn)物
| 還原產(chǎn)物
|
①
| Cl2
| FeBr2
| | | Cl-
|
②
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
|
③
| KClO3
| 濃鹽酸
| | Cl2
| |
④
| KMnO4
| 濃鹽酸
| | Cl2
| Mn2+
|
A．表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是FeCl
3B．氧化性強弱比較：KMnO
4＞Fe
3＋＞Cl
2＞Fe
2＋C．④的離子方程式配平后，H
＋的化學(xué)計量數(shù)為16
D．表中③還原產(chǎn)物是KCl
Fe2＋的還原性強于Br－，因此向FeBr2溶液中通入Cl2時優(yōu)先氧化Fe2＋，故其氧化產(chǎn)物有FeCl3，也可能有Br2，A、B兩項錯誤；表中③發(fā)生的是“歸中反應(yīng)”，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，D項錯誤；根據(jù)電子守恒配平④的離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某溶液中有Fe
2+、Cl
-和I
-共存，要氧化除去I
-而不影響Fe
2+和Cl
-，可加入的試劑是（ ）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO
4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO
4、NaBiO
3、Na
2SO
4、MnSO
4、Bi
2(SO
4)
3、H
2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是
| A．X是H2SO4 |
| B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2 |
| C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑 |
| D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知反應(yīng)：Na
2O
2 + SO
2 = Na
2SO
4，則下列判斷正確的是
| A．硫元素被還原 |
| B．二氧化硫是還原劑 |
| C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 |
| D．二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是
| A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少 |
| B．把a、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時，電流由 a到b |
| C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多 |
| D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：實驗題
某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。
(1)提出合理的假設(shè)
假設(shè)1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；
假設(shè)2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；
假設(shè)3：
（2）實驗驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。
實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學(xué)認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為 。
②乙同學(xué)認為應(yīng)該補充實驗，才能得出甲的結(jié)論。乙的實驗操作以及預(yù)期現(xiàn)象是 。
③該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2： 。
丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認為 方案為最佳方案，理由是 。
（4）拓展延伸
①為準確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度，某同學(xué)補充了以下實驗：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標準溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②計算：此實驗中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度= mol/L（要求只列出算式，不需運算）。
（已知反應(yīng)式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知下列反應(yīng)：Co
2O
3＋6HCl(濃)=2CoCl
2＋Cl
2↑＋3H
2O(Ⅰ)；5Cl
2＋I
2＋6H
2O=10HCl＋2HIO
3(Ⅱ)。下列說法正確的是 ( )。
| A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 |
| B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 |
| D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
向CuSO
4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO
2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是( )
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀 |
| C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 |
| D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2>Cu2＋>SO2 |
查看答案和解析>>
閱讀快車系列答案
