據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為＋3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ �。�
| A．電池放電時，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū) |
| B．電極a采用MnO2，放電時它被還原 |
| C．該電池負極的電極反應式為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O |
| D．放電時，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應 |
| B．圖一所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成 |
| C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+，X極是負極，Y極材料可以是銅 |
| D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關說法錯誤的是
| A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池 |
| B．當甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g |
| C．實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大 |
| D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOClCl）中形成的，其電池總反應方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是（ �。�
| A．電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水 |
| B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原成Li2SO3 |
| C．電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負極 |
| D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 （ �。�。
| A．用甲裝置電解精煉鎂 |
| B．用乙裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕 |
| C．用丙裝置構成銅鋅原電池 |
| D．用丁裝置利用電冶金法制鋁 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:
| 金屬 | 電子流動方向 | 電壓/V |
| 甲 | 甲→Cu | +0.78 |
| 乙 | Cu→乙 | -0.25 |
| 丙 | 丙→Cu | +1.35 |
| 丁 | 丁→Cu | +0.30 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用Pt作電極,電解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情況下,陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是( )
A．陰極:2H++2e- H2↑陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
| B．陰極:2H++2e-H2↑ 陽極:2Cl--2e-Cl2↑ |
| C．陰極:Cu2++2e-Cu陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
| D．陰極:Cu2++2e-Cu 陽極:2Cl--2e-Cl2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是( )。
| A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，做原電池的正極 |
| B．電極Ⅱ的電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu |
| C．該原電池的總反應式為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 |
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