日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】合成氨反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法不正確的是( )
          A. t1時增大了壓強
          B. t2時使用了催化劑
          C. t3時降低了溫度
          D. t4時從體系中分離出部分氨氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．由圖像可知，t1時正反應速率增大，然后減小，化學平衡正向移動，該反應為氣體體積縮小的反應，則應增大壓強，故A正確；B．t2時，反應速率增大，平衡不移動，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時正反應速率減小，然后增大，化學平衡逆向移動，該反應為放熱反應，則不是降溫，應為減小壓強，故C錯誤；D．t4時刻，正反應速率逐漸堿性，平衡正向移動，說明從體系中分離出了部分氨氣，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，則下列敘述正確的是( )
          ①m+n<p ②x點的狀態(tài)是v正＞v逆 ③n＞p ④x點比y點的反應速度慢 ⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
          A. ①②④ B. ②④
          C. ③⑤ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：
          反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
          反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1 
          下列說法正確的是
          A. 兩池發(fā)生的反應中氮元素只被氧化
          B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2
          C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023
          D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是　 　
          A. 反應的化學方程式為3X3Y+Z
          B. t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡
          C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1mol/(Lmin)
          D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是
          A.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣B.沸點：H2O>NH3
          C.NO中N為+2價，氧為－2價D.熱穩(wěn)定性：H2O>NH3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ( )
          A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）
          A. 第8min末 A的反應速率為0．08mol·L－1·min－1
          B. 在0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數(shù)始終為4
          C. 30min時改變的條件是減小壓強，40min時改變的條件是降低溫度
          D. 反應方程式中的x＝1，且正反應為放熱反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是
          A. 乙烯與水反應制備乙醇
          B. 苯和硝酸反應制備硝基苯
          C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯
          D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下
          已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
          ②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          ③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。
          回答下列問題：
          （1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________。
          分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為_________、焙燒時間為_________。
          （2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ芤?/span>pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
          （3）碳化結(jié)晶時，反應的離子方程式為__________________。
          （4）將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為__________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案