【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
①用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
②用圖2所示裝置從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體
③用圖3所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出四氯化碳
④用圖4所示裝置從乙醇與苯的混合物中分離出苯
A.①②B.②③C.②③④D.①③④
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【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 電極b反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變
C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜
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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。
①NH3電子式為_______。
②已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
則該反應(yīng)的△H1=_______kJ·mol－1
（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發(fā)生該反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。
①該反應(yīng)的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判斷理由是_______。
②在4MPa、1100K時，圖中X點v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1molC和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，平衡時測得的轉(zhuǎn)化率為80%，CH4的體積分數(shù)為______。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次達到平衡后，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某化學(xué)興趣小組提供下列四個條件進行上述反應(yīng)，比較分析后，你選擇的反應(yīng)條件是______(填字母序號)。
A．5MPa 800K B．6MPa 1000K C．10MPa 1000K D．10MPa 1100K
（3）已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10－3mol·L－1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀�，F(xiàn)將濃度為2×10－3mol·L－1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。
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【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（ ）
A. 甲烷與氧氣的反應(yīng) B. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題：
(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH－)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=___________。
離子 | K＋ | Na＋ | NH4＋ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
濃度(mol·L-1) | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成：
已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) ΔH>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。
A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的壓強不再變化
C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D．氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
(3)為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是 ___________。
A．NaHCO3飽和溶液 B．FeCl2飽和溶液 C．酸性CaCl2飽和溶液
(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為___________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。
(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃ 和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表：
物質(zhì) 溫度℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________ (E,F均用化學(xué)式表示)。
②若T1<T2，則該反應(yīng)的ΔH___________0。(填“>”“<”或“=”)
③計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K=__________________。
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【題目】某課外小組運用電化學(xué)原理合成氨，其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 放電時，b極表面H2和CO均被氧化
B. 該電池工作時，H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)
C. a極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3
D. b極區(qū)發(fā)生反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O
C.實驗室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
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【題目】下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是
A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 
2I2+2H2O
B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O
D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO
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