Question

【題目】按要求填空：

（1）有四種物質(zhì)：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉

①屬于鹽的是________（填序號(hào)），寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。

②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)，此物質(zhì)是__________（填序號(hào)）。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

試回答下列問(wèn)題

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。

②請(qǐng)將反應(yīng)物和生成物補(bǔ)充完整并配平，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。______

③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。

Answer 1

【答案】③ NaHCO3=Na++HCO3- ② H3PO4 0.1NA

【解析】

(1)①金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

②硫酸和金屬氧化物、堿、碳酸鹽反應(yīng)；

(2)反應(yīng)中Ag+→Ag，化合價(jià)降1，反應(yīng)中H3PO2→H3PO4，+1價(jià)的P化合價(jià)升高為磷酸分子中+5價(jià)，化合價(jià)升高4，依據(jù)得失電子守恒，原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式。

(1)①：①氧化鐵是氧化物，②硫酸是酸，③碳酸氫鈉為鹽，④氫氧化鈉為堿，碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；

②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；故答案為：②；

(2)①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4；

②反應(yīng)中Ag+→Ag，化合價(jià)降1，反應(yīng)中H3PO2→H3PO4，+1價(jià)的P化合價(jià)升高為磷酸分子中+5價(jià)，化合價(jià)升高4，要使氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，則Ag+系數(shù)為4，H3PO2系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：；

③由反應(yīng)可知生成4mol銀轉(zhuǎn)移4mol電子，若反應(yīng)中生成10.8gAg，物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.1NA。