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          （5分）下圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

          （1）A中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
          （2）B中Cu極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
          （3）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是：
          A．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e－ = Fe3+
          B．Mg—Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg
          C．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          D．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：
          C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）_________          ______。

          （2）乙烷中含有乙烯除雜試劑為                    ；
          反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
          （3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：3A(g)+B(g)  C(g)
          +2D(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，試填寫下列空白：
          ①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為                  。
          ②平衡時(shí)，A的濃度為              mol/L。
          （4）我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。電池負(fù)極反應(yīng)為                              ，
          正極反應(yīng)                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是        （填序號(hào)）
          A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
          B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
          C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
          D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
          E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
          ②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：
          a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
          b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
          c．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

          （2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。

          濃差電池與溫差電池
          一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br />1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
          2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
          3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u>                對(duì)電池電壓和電流的影響
          4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u>                對(duì)電池電壓和電流的影響
          二、【儀器與藥品】略。
          三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。
          Ⅱ、研究的步驟
          ㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池
          電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
          1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
          2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
          3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
          ㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池
          電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
          四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
          實(shí)驗(yàn)A：濃差電池：表1
          甲杯硫酸銅濃度   mol/L
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          		0.8
          乙杯硫酸銅濃度   mol/L
          		0.8
          		0.4
          		0.2
          		0.1
          		0.05
          		0.025
          兩杯溶液濃度差值
          		0
          		0.4
          		0.6
          		0.7
          		0.75
          		0.775
          電壓    mV
          		0
          		6
          		12
          		16
          		22
          		26
          電流 mA
          		0
          		0.02
          		0.04
          		0.06
          		0.07
          		0.08
          實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2
          甲杯硫酸銅溫度℃
          		19
          		19
          		19
          		19
          		19
          		19
          乙杯硫酸銅溫度℃
          		19
          		29
          		39
          		49
          		59
          		69
          兩杯溶液溫差℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          電壓    mV
          		0
          		6.1
          		12
          		20
          		27
          		34
          電流    mA
          		0
          		0.025
          		0.047
          		0.07
          		0.15
          		0.18
          五、【討論】
          1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
          這說明：甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           
          乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           
          電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因：                            
           2、溫差電池（略）
          六、【結(jié)論】
          由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：
          實(shí)驗(yàn)A:                                                        [來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
          實(shí)驗(yàn)B:（略）
          甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
                                                                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 12分)從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

          （1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于    
          (填選項(xiàng)序號(hào))
          A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少
          C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性大小
          （2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。
          ①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式                 。
          ②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。
          正極反應(yīng)                            
          負(fù)極反應(yīng)                            

          ③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。

          （3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式                           。                                                                 
          教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）為體現(xiàn)綠色世博、低碳世博、科技世博，上海世博會(huì)已經(jīng)開始使用中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，該車以氫氣和空氣中的氧氣為燃料，KOH為電解質(zhì)溶液，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放”。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                              ，從能量角度分析氫氣用作燃料電池與直接燃燒相比主要優(yōu)點(diǎn)是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是                    
          A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B．電流從鋅片流向銅片
          C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，下列對(duì)該原電池的判斷正確的是
          A．銅作負(fù)極被氧化B．銀為正極被還原
          C．正極反應(yīng)為：Ag+ + e－="Ag"D．NO3－向正極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是                                             
          ① 由銅鋅組成的原電池，電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅
          ② 把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅表面出現(xiàn)氣泡
          ③ 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
          ④ 把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率加快
          

			
          

			
          
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