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        1. 【題目】A,B,D,E,F(xiàn)為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2 , E+與D2具有相同的電子數(shù).A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸,回答下列問題;
          (1)A在周期表中的位置是 , 寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式
          (2)B,D,E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 , 其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為 , 在產(chǎn)物總加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并震蕩,有機(jī)層顯色.
          (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如表:

          物質(zhì)

          組成和結(jié)構(gòu)信息

          a

          含有A的二元離子化合物

          b

          含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1

          c

          化學(xué)組成為BDF2

          d

          只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

          a的化學(xué)式;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是
          (4)有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì).一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為

          【答案】
          (1)第一周期ⅠA族;2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2
          (2)純堿(或蘇打);2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3;紫
          (3)NaH;Na2O2和Na2C2;金屬晶體
          (4)氫;正四面體
          【解析】解:A,B,D,E,F(xiàn)為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,則A為H;B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,則B為C或S,B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2 , 則D為O,B的最高正價(jià)為+4價(jià),則B為C;E+與D2具有相同的電子數(shù),則E為Na;A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸,則F為Cl;(1)已知A為H在周期表中位于第一周期ⅠA族;工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣,其電解離子方程式為:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑; 所以答案是:第一周期ⅠA族;2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑(;(2)C、O、Na組成的一種鹽中,Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,則為碳酸鈉,其俗名為純堿(或蘇打);碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)后加入CCl4并震蕩,有機(jī)層顯紫色;
          所以答案是:純堿(或蘇打);2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3;紫;(3)這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物,則a的化學(xué)式為NaH;含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1,則為Na2O2和Na2C2;已知COCl2結(jié)構(gòu)式為Cl﹣ ﹣Cl,則其電子式為 ;只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na,Na屬于金屬晶體;
          所以答案是:NaH;Na2O2和Na2C2; ;金屬晶體;(4)H、C、O能形成H2O和CH4 , H2O分子間能形成氫鍵,甲烷是沼氣的主要成分,甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,所以答案是:氫;正四面體.
          【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的相關(guān)知識,掌握熔點(diǎn):金剛石>水晶>金剛砂>晶體硅.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL1s1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系:υ(B)=3υ(A); 3υ(C)=2υ(B).則此反應(yīng)可表示為( )
          A.2A+3B2C
          B.A+3B2C
          C.3A+B2C
          D.A+BC

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是(
          A.Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
          B.向0.1mo1/L該物質(zhì)的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示
          C.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
          D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42完全沉淀的離子方程式為:Fe2++2SO42+3Ba2++2OH═2BaSO4↓+Fe(OH)2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
          A.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
          B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
          C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng),則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
          D.142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為落實(shí)五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

          下列說法不正確的是

          A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3CaSO3

          B. X可以是空氣,且需過量

          C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

          D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( 。
          ①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
          ②S SO3 H2SO4
          ③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
          ④Fe2O3 FeCl2 無水FeCl3
          ⑤MaCl2(aq) Mg(OH)2 煅燒MgO.
          A.①③⑤
          B.②③④
          C.②④⑤
          D.①④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已如:FeCl3固體遇到水蒸氣容易發(fā)生潮解變質(zhì),使用下圖裝置并按a、e、d、b、c的順序連接裝置,利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3,下列說法錯誤的是

          A. 裝置a燒瓶內(nèi)加入的固體可以是MnO2

          B. b、c之間最好再連接一個盛有濃硫酸的洗氣裝置d

          C. e中的溶液可以是飽和食鹽水,也可以是飽和碳酸氫鈉溶液

          D. 反應(yīng)結(jié)束后,c中的溶液能夠使KI-淀粉試紙變藍(lán)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料、有劇毒,一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理. 已知:氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問題:

          (1)氰化物中碳的化合價(jià)為;用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.
          (2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是.
          (3)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放. 【實(shí)驗(yàn)一】制備Na2S2O3 , 其實(shí)驗(yàn)室裝置如下:
          ①b裝置的作用是;c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3 , 還可能有
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛(填化學(xué)式)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1 , 以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣.
          【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.
          已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;
          ②Ag++2CN=[Ag(CN)2] , Ag++I=AgI↓,AgI呈黃色,且CN優(yōu)先于Ag+反應(yīng).
          實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL.
          ③滴定時1.000×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用(填儀器名稱)盛裝;滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是
          ④處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):(填“是”或“否”),其依據(jù)是(用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說明).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組微粒中,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是

          A.F-,O2-B.Na+,NH4+C.S2-,Cl-D.NH3,Na+

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          同步練習(xí)冊答案